化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象
实验内容 |
实验现象 |
实验分析 |
（1） 木炭在氧气中燃烧 |
发出白光，发出热量 |
燃烧是 的剧烈的化学反应 |
（2） |
镁表面 铜无明显变化 |
镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应 |
（3） |
产生白色沉淀 |
该反应的化学方程式
|
（4） |
玻璃管内的固体由红棕色变为 色 |
发生了化学变化 |
分析二：有助于判断草酸（H 2C 2O 4）溶液与酸性KMnO 4溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO 4溶液是H 2SO 4与KMnO 4的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：
（1）现象及可能产生该现象的依据
（2）现象及可能产生该现象的依据 。
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t2℃时，A物质的溶解度是 g．
（2）p点的含义是 ．
（3）将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，成为不饱和溶液的是 （填A或B）．
（4）下列说法正确的是（填序号） ．
①t2℃时，A、B溶液中的溶质的质量分数A＞B；
②t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＞B；
③通过恒温蒸发溶剂的方法可使A、B的饱和溶液同时析出晶体；
④t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100g．
（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是 g，该反应的化学方程式是 。
（2）向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该硝酸银溶液的质量（写出计算步骤）
如图一是某食品标签，小颖看到食品添加剂中有"碳酸氢铵"，感觉很惊讶，"碳酸氢铵"是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。
（1）分析食品成分：营养物质：配料中含有多种营养物质，其中富含糖类的有 ；
食品添加剂：主要是盐类，酸类等物质。
（2）查阅资料：①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；
②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。
（3）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？
（4）实验设计：实验装置如图，图二是检验装置，图三是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。
（5）现象与分析：①图二：反应过程中的现象是 ，C中澄清石灰水变浑浊，当B中不再有气泡冒出时，A装置试管中固体消失、 。
②图三：装置E的作用是 ，F中收集到氨气，说明氨气具有 性质，取下F，塞上橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，看到的现象是 ，拔出橡皮塞闻到氨味。
（6）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵发生反应的化学方程式是 
②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 。
通过上述探究小颖明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。
某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为 ，
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 ．
（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）．
（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）．
某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是 。
【实验探究】
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实验方法 |
实验现象 |
实验结论 |
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用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 |
无现象 |
（2） |
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用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 |
（3） |
有氧气生成 |
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（4） |
溶液变红 |
溶液显碱性 |
【得出结论】
（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象 。
