化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于-优题课

化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，

分析一：化学变化中的现象

分析二：有助于判断草酸（H ₂C ₂O ₄）溶液与酸性KMnO ₄溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO ₄溶液是H ₂SO ₄与KMnO ₄的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：

（1）现象及可能产生该现象的依据　　

（2）现象及可能产生该现象的依据　　。

科目化学题型综合题难度中等

知识点：化学变化的基本特征

海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。

（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是　　。

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有　　。

A、KOH

B、Ba(OH) ₂

C、Ca(OH) ₂

D、NaOH

（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是　　，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

根据如图图示回答下列问题：

①从图中不能直接获取的信息是　　。

A．硫属于非金属元素 B．硫的核外电子数为16

C．硫的相对原子质量为32.06 D．硫元素形成的单质有还原性

②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，则硫元素的最高化合价为　　价。

③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中m＝　　。

初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应．请回答下列问题：

（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是　．（选填序号）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是　（选填序号），该反应的还原剂是　（填化学式）．

A．	Na ₂CO ₃+CaCl ₂═CaCO ₃↓+2NaCl	B．	Fe+CuSO ₄═Cu+FeSO ₄
C．	Ca（HCO ₃） ₂ CaCO ₃↓+CO ₂↑+H ₂O	D．	CaO+H ₂O═Ca（OH） ₂

（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是　．（多选，选填字母序号）

A．	Cl ₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H ₂O	B．	4P+5O ₂ 2P ₂O ₅
C．	Zn+CuCl ₂═Cu+ZnCl ₂	D．	3NO ₂+H ₂O═2HNO ₃+NO．

在盛有11.9g纯碱样品（含少量氯化钠杂质）的烧杯中加入167.8g水，完全溶解后，再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示：

（1）反应过程中生成沉淀的质量是　　g。

（2）在B点时，溶液中含有的溶质是　　（写化学式）

（3）求A点时溶液中的所含溶质质量分数。写出计算过程

氧气是人类生产活动的重要资源。

（ 1 ）下列属于 O 2 的化学性质的是　　（填标号）。

（ 2 ）小圳同学进行实验室制备 O 2 的相关探究。

【查阅】他得知在 KClO 3 分解制 O 2 的反应中， Fe 2 O 3 可作催化剂。

【实验】他用电子秤称取 0.49g Fe 2 O 3 和一定量的 KClO 3 ，充分混合后加热至 KClO 3 完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为 1.98g 。

【计算】①剩余固体中KCl的质量是　　g。

② 该反应生成 O 2 的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【思考】他发现制备 O 2 较慢，猜测 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比可能会影响反应的快慢。

【探究】 ③ 他调节 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比制备 O 2 ，整理数据绘制出如图，从图中得出 KClO 3 和 Fe 2 O 3 最佳质量比是　　。

【结论】 ④ 根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在 [ 实验 ] 中称取的 KClO 3 的质量为　　 g ， KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比是　　（填最简比），不是最佳质量比。