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题文

小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中,待完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

科目 化学   题型 解答题   难度 较难
知识点: 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算
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某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙,其使用说明如图1:

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。

探究Ⅰ:发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中,加入适量水,发生剧烈反应,水很快沸腾。反应结束后,烧杯底部有大量固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。

(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热,该反应的化学方程式是  

探究Ⅱ:固体混合物的成分

查阅资料:单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,并产生H2

小组同学认为固体混合物的成分可能是:活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分,小组同学设计并进行如下实验:

(2)取少量固体于试管中,加水振荡,静置,滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,证明固体中含有  

(3)另取少量固体于锥形瓶中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2),反应停止后瓶底有黑色固体剩余,溶液呈浅绿色。

①反应停止后,瓶底的黑色固体为  ,判断依据是  

②当观察到  现象,证明固体中含有CaCO3

③证明固体中含有铁粉的现象是  

(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。(可供选择的试剂:CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液)

实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题:

(1)所需蔗糖的质量为  

(2)用规格为  (填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取  mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3

(3)溶解时玻璃棒的作用是  

(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是  (填字母序号)。

A.蔗糖中混有少量杂质

B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)

C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水

D.用量筒量取水时,俯视读数

实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气,取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入73.0g稀盐酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算:

(1)生成氢气的质量  g。

(2)求稀盐酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。

根据已有研究成果表明:全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上,其中海洋生态系统吸收约20亿吨,陆地生态系统吸收约7亿吨,而人工利用量不足10亿吨。在此背景下,实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署(IEA)曾表示,要实现升温不超过2℃的目标,碳捕获和利用(CCUS)技术需要在2015﹣2020年贡献全球碳减排总量的13%.图1是报道的主要CCUS技术的示意图,包括CO2捕获、储存、利用(直接使用)和转化为化学品或燃料。

中国科学家提出,利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁,生产示意图如图2:

国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇(CH3OH),同时生成水。该反应已经在工厂规模化生产,实现减排同时又合成重要化工原料。

请回答下列问题:

(1)“IEA”的中文含义是  。人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、  (回答一种即可)。

(2)为控制空气中CO2的含量,以下建议不可行的是  (填字母序号)。

A.开发新能源

B.禁止使用化石燃料

C.大力植树造林

D.发展公共交通

E.以CO2等为原料,生产碳酸镁、甲醇等产品

(3)写出图2中“CO2矿化”的化学方程式  

(4)利用CO2合成甲醇(CH3OH)的化学方程式是  

高锰酸钾是一种重要的化工产品,在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。

请回答下列问题:

(1)写出高锰酸钾的一种用途  

(2)“Ⅰ混合加热”发生的主要是  (填“物理”或“化学”)变化。

(3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。

  

(4)“Ⅲ电解”反应中,反应前后化合价发生变化的元素有  (写元素符号)。

(5)生产流程中可循环利用的物质是  (写化学式)。

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