用化学用语填空：（1）保持氩气化学性质的最小粒子：。（2）1-优题课

现有 $A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F$ 六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子； $B$ 是地壳中含量最多的元素； $C$ 元素原子的核电荷数为 $17$ ； $D$ 元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属； $E$ 是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色； $F$ 元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。

（1）下列属于 $B$ 元素的原子结构示意图是＿＿＿＿＿。

（2）写出由 $A 、 B$ 两种元素形成的常见阴离子的符号＿＿＿＿＿。

（3） $D$ 元素的单质与 $A 、 C$ 元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）人体缺 $D$ 元素可能会引起＿＿＿＿＿。

（5）为了判断 $D 、 E 、 F$ 元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是＿＿＿＿＿。

①把形状、大小相同的 $D 、 E 、 F$ 元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中

②把 $F$ 元素形成的单质分别放入含 $D$ 的低价盐溶液和E的盐溶液中

③把 $D$ 元素形成的单质分别放入含 $E 、 F$ 的盐溶液中

④把 $E 、 F$ 元素形成的两种单质分别放入含 $D$ 的低价盐溶液中

我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：

$N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O ═ N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓$

$2 N a H C O_{3}$ $N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

（1） $N a_{2} C O_{3}$ 属于＿＿＿＿＿（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显＿＿＿＿＿性，其用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（任写一条）。

（2） $N H_{3}$ 中氮元素的化合价是＿＿＿＿＿价。

（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4） $N a H C O_{3}$ 是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：

$N a H C O_{3} + C H_{3} C O O H ═ C H_{3} C O O N a + X + C O_{2} ↑$ ，则X为＿＿＿＿＿（填化学式）。

（5）请设计实验方案鉴别 $N a C l$ 固体和 $N H_{4} C l$ 固体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（写出操作、现象、结论）

铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物 $A$ ，现设计以下流程对其进行探究。

已知： $B$ 为化合物，能使澄清石灰水变浑浊； $C$ 为单质。回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应类型为＿＿＿＿＿。

（2）用一种无色气体 $Y$ 代替黑色固体 $X$ ，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则 $Y$ 的化学式为＿＿＿＿＿。

（3）若③中逐滴加入 $N a O H$ 溶液，则蓝色溶液D中首先与 $N a O H$ 发生反应的物质的化学式为＿＿＿＿＿；反应③中生成蓝色沉淀 $F$ 的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

如表是 $K N O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ 分别在不同温度时的溶解度。

温度/ $℃$		$0$	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$
溶解度/ $g$	$K N O_{3}$	$13.3$	$20.9$	$31.6$	$45.8$	$63.9$	$85.5$	$110$
溶解度/ $g$	$N H_{4} C l$	$29.4$	$33.3$	$37.2$	$41.4$	$45.8$	$50.4$	$55.2$

根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示， $a$ 点为曲线的交点。回答下列问题：

（1）下列说法错误的是＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	二者的溶解度均随温度升高而增大
B．	曲线 $M$ 为 $K N O_{3}$ 的溶解度曲线
C．	$a$ 点对应的温度在 $30 ℃$ 与 $40 ℃$ 之间
D．	$a$ 点对应的溶解度在 $37.2 g$ 与 $41.4 g$ 之间

（2） $60 ℃$ 时，处于 $c$ 点的 $K N O_{3}$ 溶液＿＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于 $c$ 点的 $K N O_{3}$ 溶液转变为 $b$ 点，可以采取＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。

（3） $60 ℃$ 时，饱和 $K N O_{3}$ 溶液中混有少量的 $N H_{4} C l$ ，应采用＿＿＿＿＿（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯 $K N O_{3}$ 。

（4）若不改变溶剂的质量，将 $60 ℃$ 时的 $155.2 g$ 饱和 $N H_{4} C l$ 溶液降温至 $10 ℃$ ，能析出 $N H_{4} C l$ 晶体的质量为＿＿＿＿＿ $g$ 。

新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：

（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的＿＿＿＿＿（填“质量分数”或“体积分数”）为 $75 %$ ，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）“ $84$ 消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为： $C l_{2} + 2 N a O H ═ N a C l + R + H_{2} O$ （已配平），其中 $R$ 代表次氯酸钠，则其化学式　＿＿＿＿＿。

（3）二氧化氯（ $C l O_{2}$ ）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。 $C l O_{2}$ 中氯元素的化合价是＿＿＿＿＿。

（4）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，这种消毒剂的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）过氧乙酸（ $C H_{3} C O O O H$ ）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（ $C H_{3} C O O O H$ ）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为　＿＿＿＿＿。