实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO 和NaOH的固体混合物）等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca（OH）2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
（1）验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 （填“c”或“d”）端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为 ，证明碱石灰已变质。
（2）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有 种可能性（填数字）。
（3）为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验编号 |
实验操作 |
实验目的、现象或数据 |
实验结论 |
实验一 |
①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解； ②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置； ④ 。 |
操作③的主要目的是： 操作④的现象：
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样品中一定有Ca（OH）2 |
实验二 |
①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量； ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。 |
操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。 |
样品中一定没有 （填化学式） |
[探究结论]通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是 （填化学式），其中盐的质量分数为 。
[反思与评价]通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为 ；明白了碱石灰要密封保存的原因。
结合图1化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a b 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填代号），可用 法收集氧气。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是 。写出G中反应的化学方程式 。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置E收集二氧化碳，则 气体应从填“①”或“②“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放 （填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。
家庭食用碱的主要成分是Na 2CO 3，为测定该食用碱中Na 2CO 3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl 2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl 2溶液产生沉淀）
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
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食用碱的质量 |
10g |
10g |
10g |
10g |
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加入CaCl 2溶液的质量 |
20g |
40g |
60g |
80g |
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生成沉淀的质量 |
3g |
m |
8g |
8g |
请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝ g。
（2）40g该食用碱与足量CaCl 2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）该食用碱中Na 2CO 3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C 4H 6O 5请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）
（3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到 0.1）
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算。
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
乙基麦芽酚（C7H8Ox）是一种安全无毒的理想食品添加剂，是烟草、食品、饮料、香精等良好的香味增效剂，对食品的香味改善具有显著效果，且能延长食品储存期。请计算：
（1）乙基麦芽酚的相对分子质量为140，则x的数值为 。
（2）乙基麦芽酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。