实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO 和NaOH的固体混合物）等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca（OH）2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
（1）验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 （填“c”或“d”）端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为 ，证明碱石灰已变质。
（2）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有 种可能性（填数字）。
（3）为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验编号 |
实验操作 |
实验目的、现象或数据 |
实验结论 |
实验一 |
①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解； ②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置； ④ 。 |
操作③的主要目的是： 操作④的现象：
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样品中一定有Ca（OH）2 |
实验二 |
①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量； ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。 |
操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。 |
样品中一定没有 （填化学式） |
[探究结论]通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是 （填化学式），其中盐的质量分数为 。
[反思与评价]通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为 ；明白了碱石灰要密封保存的原因。
某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
[知识回忆]碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑，理论上碳和氧化铜的质量比为 。
[作出猜想]产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
[实验探究]小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
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实验序号 |
m（C）：m（CuO） |
实验后A处试管中固体颜色 |
C处导管口的现象 |
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1 |
1：8 |
红色固体中有少量黑色固体 |
尾气燃烧 |
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2 |
1：9 |
红色固体中有较少量黑色固体 |
尾气燃烧 |
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3 |
1：10 |
红色固体中有很少量黑色固体 |
尾气不燃烧 |
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4 |
1：11 |
红色固体中有极少量黑色固体 |
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5 |
1：12 |
红色固体中无黑色固体 |
尾气不燃烧 |
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6 |
1：13 |
红色固体中有较多黑色固体 |
尾气不燃烧 |
[交流讨论]
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是 。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 （填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是 ，观察到的现象是 。
[反思评价]分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： （写一个即可）。
根据如图回答有关问题：
（1）图一中仪器①的名称是 。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为 。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是 （填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 （填序号，双选）。
Ⅰ．ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹
以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：
已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为 。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3， 。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。
A．能与酸反应
B．能与碱反应
C．不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为 。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是 。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9t FeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。
垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。
（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。
①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 （填字母序号，下同）的垃圾箱中。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及 污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
C．外出就餐提倡“光盘行动”
（2）垃圾是“放错了地方的资源”。
①部分废旧塑料具有 （选填“热塑”或“热固”）性，可反复加工再利用。
②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO4溶液。
Ⅰ．充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有 （填元素符号）。
Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应， （选填“一定有”、“可能有”或“一定没有”） H2生成。
③建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为CaCO3，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。已知：CaCO3 CaO+CO2↑
Ⅰ．操作a的具体步骤包括 、洗涤、干燥。
Ⅱ．计算10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）。
设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”﹣﹣﹣实验“KNO3溶于水”
[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实驰探究]在室温20℃下。向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
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实验序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验推理 |
实验结论 |
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Ⅰ |
加入2g KNO3，搅拌 |
全部溶解 |
不一定形成饱和溶液 |
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质 |
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Ⅱ |
再加入5g KNO3，搅拌 |
部分溶解 |
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Ⅲ |
加热，搅拌 |
解 |
不一定形成饱和溶液 |
KNO3的溶解度随温度的升高而 。 |
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Ⅳ |
再加入5g KNO3，搅拌 |
全部溶解 |
不一定形成饱和溶液 |
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Ⅴ |
放在冷水的大烧杯中冷却 |
析出晶体 |
一定形成饱和溶液 |
KNO3可用 的方法结晶 增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液 |
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Ⅵ |
，搅拌 |
全部溶解 |
一定形成不饱和溶液 |
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是 。
②实验步骤 （填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 中观察到的实验现象，经分析推理。可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）应用化学知识“身边的化学”﹣﹣﹣体验“家庭燃料的变迁”
[文献资料]
①天然气和煤都是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是 （填化学式）。
②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。
③CO2能产生 效应，SO2易导致酸雨。
④充分燃烧天然气和煤各lkg产生CO2和SO2的质量如图所示。
[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是 。
[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 的性质。
[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源： 。