某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
[知识回忆]碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑，理论上碳和氧化铜的质量比为 。
[作出猜想]产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
[实验探究]小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号 |
m（C）：m（CuO） |
实验后A处试管中固体颜色 |
C处导管口的现象 |
1 |
1：8 |
红色固体中有少量黑色固体 |
尾气燃烧 |
2 |
1：9 |
红色固体中有较少量黑色固体 |
尾气燃烧 |
3 |
1：10 |
红色固体中有很少量黑色固体 |
尾气不燃烧 |
4 |
1：11 |
红色固体中有极少量黑色固体 |
|
5 |
1：12 |
红色固体中无黑色固体 |
尾气不燃烧 |
6 |
1：13 |
红色固体中有较多黑色固体 |
尾气不燃烧 |
[交流讨论]
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是 。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 （填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是 ，观察到的现象是 。
[反思评价]分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： （写一个即可）。
请根据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。若用图E装置收集氧气，当观察到导管口的气泡 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（3）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图F所示），观察到的现象是 。
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用 （填字母，下同），收集装置可选用 。
请根据如图实验回答问题。
（1）图一为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是 。 该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是 。
（2）图二为探究分子性质的实验。实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色，说明分子具有的性质是 。
（3）图三为探究固体溶解时的热量变化实验，若向试管中加入的固体是NH4NO3，可观案到U形管内左侧液面 （填“低于”或“高于”）右侧液面。
A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）C物质的一种用途是 。
（2）D→E的基本反应类型为 。
（3）B→A的化学方程式为： 。
（4）F的化学式可能是 。
金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是 （填字母）。
A．瓷碗 B．玻璃瓶 C．一元硬币 D．硬铝门窗
（2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。 工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。
（3）向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①若有气泡产生，则滤液中的溶质是 ；
②若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有 种情况。
如图是某品牌的风味酸牛奶及每100g酸牛奶中主要营养成分数据。请回答下列问题。
|
营养成分 |
蛋白质 |
脂肪 |
糖类 |
钠 |
钙 |
|
质量 |
3.2g |
3.6g |
11.9g |
60mg |
80mg |
（1）人体必需的六大类基本营养素中，除水外，表中没有标示的营养素是 。
（2）表中能为人体提供能量的营养素有 种。
（3）该酸牛奶的外包装是一种塑料制品，随意丢弃会造成“白色污染”。为减少“白色污染”，可采取的措施是 （答一点）。
（4）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。
