某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
[演示实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 ；
[查阅资料]CaCl2溶液显中性，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有
猜想Ⅲ：有CaC12和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ；
[实验探究]为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 |
滴加紫色石蕊试液 |
通入CO2 |
滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 |
产生白色沉淀 |
||
实验结论 |
溶液中含有Ca（OH）2 |
溶液中含有Ca（OH）2 |
溶液中含有Ca（OH）2 |
[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
[评价反思]（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 ；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
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加入稀硫酸的体积（mL） |
15 |
15 |
15 |
|
生成氢气的质量（g） |
m |
0.04 |
0.02 |
试求：
（1）m的数值 。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
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实验方案 |
A |
B |
C |
D |
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实验操作 |
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实验现象 |
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产生白色沉淀 |
试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 |
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实验结论 |
猜想二不正确 |
猜想三正确 |
猜想三正确 |
猜想三正确 |
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，其中实验室制O2的化学方程式为 。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： （填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 （填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）。
某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
Ⅰ．“鱼浮灵”的制备。
实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。
（1）反应温度不能超过20℃的原因是 。
（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。
Ⅱ．“鱼浮灵”的成分测定。
【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。
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实验序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
解释或结论 |
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① |
取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 |
木条复燃 |
反应的化学方程式
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② |
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溶液中含有Na2CO3 |
【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。
实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g，该反应的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）的化学式（写出计算过程）。
Ⅲ．“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO32﹣、OH﹣对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。
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编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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试剂 |
H2O |
4%H2O2溶液 |
Na2CO3固体 4%H2O2溶液 |
NaOH溶液 4%H2O2溶液 |
NaOH溶液 4%H2O2溶液 |
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pH |
6.96 |
6.01 |
8.14 |
8.15 |
9.26 |
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溶解氧 （mg•L﹣1） |
5.68 |
6.44 |
9.11 |
9.12 |
10.97 |
（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。
钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。
（2）“氯化”过程中焦炭的作用是 。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为 。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是 。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
