氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。
（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和 。
在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题：
①3H2O ②NH3③Fe3+④H
O2（亚硝酸）
（1）表示元素化合价数字的是 （填数字序号，下同）；
（2）表示分子个数的是 ；
（3）表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ；
（4）表示一个离子所带的电荷数值的是 ．
化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质
①氧化铁 ②黄曲霉素 ③干冰 ④氦气 ⑤氢氧化钠固体 ⑥葡萄糖酸锌
请选择合适物质的数字序号填空（每空只填一个数字序号）
（1）放置在空气中易潮解的是 ；（2）霉变大米中含有的强致癌物是 ；
（3）赤铁矿的主要成分是 ； （4）可用于人工降雨的是 ；
（5）能用于补锌的物质是 ； （6）可用于填充航空飞艇的物质是 ．
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是 ；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“
”代表的离子是 （填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 ；
（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是 。
通过调控影响化学反应的因素可以更好地利用化学反应为人类造福。
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑， Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+2H2O+SO2↑； 反应物相同， 不同，产物有差异；
（2）4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2 Na2O2；反应物相同， 不同，产物不同；
（3）工业生产中常将固体原料粉碎，是通过改变 ，加快了化学反应的速率并提高原料利用率；
（4）在实验室欲制取较纯净的H2，药品只有锌粒和浓硫酸，应将药品进行处理后再使用，其处理的办法是 。
氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。
（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是 ；（已知在1.0l×105Pa时，O2的沸点为﹣183℃，N2的沸点为﹣196℃）
（2）实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气；
①写出装置C中a仪器的名称 ；
②若用路径戊，应选择的发生装置是 ；
③若用路径丁，发生反应的化学方程式是 ；
④在这三种路径中消耗能源最少的是 （填序号）；
（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是 （填序号）。