某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
实验 |
现象及结论 |
解释 |
|
试管A和B中无明显现 象，不能确定反应是否 发生。 |
/ |
（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生。 |
（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号） |
|
试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。 |
（3）反应的化学方程式为 |
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
实验 |
现象及结论 |
解释 |
|
试管E中，滴加酚酞试液 后，溶液由无色变为红色； 滴加一定量稀硫酸后，溶 液由红色变为无色。 复分解反应已发生。 |
（4）从微观粒子变化的角 度分析试管E中反应的实 质是 。 |
试管F中始终无明显现象， 不能确定反应是否发生。 |
/ |
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
实验 |
现象及结论 |
解释 |
|
试管G中溶液变红 |
（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。 |
（6）向试管H中滴加 （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色 沉淀产生。 |
溶液中有SO42﹣存在。 |
|
结论 |
NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。 |
|
用化学符号填空：
2个氧原子 ；5个硫化氢分子 ；
+2价的钡元素 ；硝酸亚铁 。
某化学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素。取四支试管，在2、3、4号试管中分别加入0.2克二氧化锰 (MnO2)粉末，然后在四支试管中分别加入等量的过氧化氢溶液（溶质质量分数如下表所示），观察气泡产生的速度，记录如下：
| 试管编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| H2O2溶液的溶质质量分数 |
5% |
5% |
10% |
15% |
| MnO2质量 |
0克 |
0.2克 |
0.2克 |
0.2克 |
| 气泡产生的速度 |
+ |
+++ |
++++ |
+++++ |
（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与 和 的关系。
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的操作方法： 。
（3）小米同学提出，通过上述实验不能证明MnO2是该反应的催化剂。于是，化学兴趣小组展开了讨论，最后一致认为：还需证明二氧化锰在化学反应前后 和 不变。他们继续进行了实验。
（4）可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有___________（填序号）。
A．玻璃棒B．酒精灯C．烧杯 D．漏斗
过滤后，他们发现滤液仍然浑浊，其可能原因是 。（任写一点）
根据下图所示装置，回答下列问题：
（1）标号为①的仪器的名称是： 。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，选用的发生装置是 （填序号）。
（3）用E装置收集氧气，加热一段时间，始终未见导管口冒出气泡，其可能原因是 。
（4）某气体可用D装置收集，该气体应具有的性质是 。
甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲、乙在常温下均为无色液体且组成元素相同，甲在一定条件下分解成乙和丙。三种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）甲在一定条件下分解成乙和丙的化学方程式为 。
（2）写出丙的一种用途 。
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反应前的质量(g) |
54 |
17 |
20 |
1 |
| 反应后的质量(g) |
10 |
0 |
3 |
X |
X的值为 。
