以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、 、 。水浴加热的优点有 。能加快溶解的方法有 （写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是 。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中， ，在高于40℃时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4•H2O。
写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气（）
（3）铜丝插入硝酸银溶液（）
（4）氢氧化钠放置在空气中变质的原因
X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）由X、Y的溶解度曲线可判断,在℃时X、Y的溶解度相等。
（2）60℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是。
（3）60℃时，把20g固体X加到50g水中，充分搅拌，得到的溶液中溶质的质量分数为，若该溶液是不饱和溶液，不改变溶液的溶质质量分数，使该溶液变成饱和溶液的具体方法是。
下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图：
请回答下列问题：
（1）铝元素的原子序数为；属于铝离子的结构示意图是（填“丙或丁”）；
（2）图A、B分别表示氧元素和硫元素的原子结构示意图，从图可知，这两种元素的化学性质（填相似或不同）；
（3）氧元素与铝元素最本质的区别是；
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
配制50ｇ10%的氢氧化钠溶液时，有以下操作：①溶解②称量和量取③计算，其中正确的操作顺序是（填序号）；
在配制过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10％的可能原因是（填序号）
①用量筒量取水时仰视读数
②量取液体时量筒预先用少量蒸馏水润洗
③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
④氯化钠晶体不纯
小明在查阅资料时看到这样一段话：“二氧化硫能使紫红色KMnO4溶液变成无色溶液，反应方程式为：5SO2 +2KMnO4+2H2O ==K2SO4 + 2MnSO4 + 2 
” 。方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，小明根据上下文了解到该物质是一种常见的酸，请根据已学知识推测其化学式：，KMnO4中Mn元素化合价为，
5SO2中“5”的含义是。