金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。
（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。
a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3 FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 |
A |
B |
反应前 |
300.00 |
400.00 |
反应后 |
m |
400.44 |
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）装置C的作用是 。
（3）FexCy中，x：y＝ 。表中m的值是 。
反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是 。
向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：
CuSO 4+2NaOH═Cu（OH） 2↓+Na 2SO 4
加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）Cu（OH） 2质量为 g；
（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）。
实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示．这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里．化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【初步分析】
（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液．
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
|
实验操作 |
实验现象 |
|
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl 2溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 |
产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解． |
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是 （填化学式）．生成白色沉淀的化学反应方程式是 ．
【实验反思】
（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
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实验操作 |
实验现象 |
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（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便．她采用 测量溶液的pH值 7（填＞、＝、＜），则结论与以上同学一致．
某中学开展化学实验考查，考查内容由学生抽签决定，买买提同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液、稀盐酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化锰粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了下列仪器：
请根据药品和仪器回答下列问题：
（1）上述仪器中B的名称为 ，F的名称为 。
（2）买买提同学制取的气体是 ，选用组装发生装置的仪器是 （填字母编号），制取该气体的化学方程式是 。
（3）利用上述发生装置在实验室还可以制取其他常见气体，请你写出制取该气体的化学方程式 。
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养．
（l）六大基本营养素包括 、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．
（2）葡萄糖（C6H12O6）由 种元素组成（填数字）．
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为 ．