食用“碘盐”是消除碘缺乏症的最有效方法。“碘盐”就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。回答下列问题：
（1）“碘盐”中的碘主要指 （填字母序号）。
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明．钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．
（1）"钠保存在煤油中"说明钠具有的化学性质是 ．
（2）"钠块浮在水面上"说明钠具有的物理性质是 ．
（3）"溶液变成红色"说明钠与水反应的生成物中含有 性的物质．
（4）根据所学知识解释钠"熔化成银白色小球"的原因是 ．
（1）喝口水缓解考试压力，我带的开水是 （填"纯净物"或"混合物"），它已经通过 降低了水的硬度．
（2）化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，这是因为 （从微观角度解释）…先吃一碗带汤排骨，再吃碗干饭拌青菜．这些食物中除了水、无机盐和油脂外，主要含有的营养素是 、 、 ．
（3）家里煮菜用液化石油气，除了石油外，化石燃料还有 、 ．液化石油气的主要成分C 4H 8完全燃烧的产物是二氧化碳和水，则其完全燃烧的化学方程式是 ．
以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl 2溶液；
步骤ii 往所得SnCl 2溶液加入过量的FeCl 3溶液，发生反应：
SnCl 2+2FeCl 3═SnCl 4+2FeCl 2
步骤iii 用K 2Cr 2O 7溶液测定步骤ii反应生成FeCl 2的质量．
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl 2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量；
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，样品中其他成分受热不分解）
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）；
（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．
某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液．他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液．
（1）写出反应的化学方程式： ；
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想．他们取少量样品溶液进行下列实验：
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实验操作 |
实现现象 |
实验结论 |
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① X是 |
猜想二不正确 |
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② Y是 |
猜想三正确 |
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入 ；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸．
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因 ．
