某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH＝7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？
教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。
（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a． ，b．品红试纸褪色，c．小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应 ，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）问题讨论：
①图1实验设计中的不足之处是 。
②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为 。
③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是 （提示：SO2与CO2的性质有相似之处）。
④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为 。
实验室制取气体常用如图装置，请根据如图回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为 ，若实验室用装置B制氢气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下是为了防止 ，氢气的收集装置可选用 。氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要 。
（3）实验室将装置A和C组合，可制取的气体是 。
现有盛88.4g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。
（3）B点时，大烧杯中的溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并应用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
[实验步骤]
步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；
步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。
据此信息请你参与探究完成下列问题：
[实验探究]
（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）步骤一向烧杯内的样品加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是 。
[实验反思]
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的 而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）综合以上信息，向烧杯内的样品加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有 （有几种情况就写几种，用化学式表示）。