某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：
（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是 ．
（2）农业上常配制一定质量 分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的 肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和 ．
（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl ﹣和 （填离子符号）
化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是 ．
（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有 ，食用后成为人体提供能量．
（3）铁制品生锈是铁与 共同作用的结果．铁锈成分复杂，主要是 （等化学式），工业上常用盐酸除去铁锈．
（4）银锌纽扣电池放电时， 能转化为电能，主要发生的反应为：Zn+Ag 2O+H 2O═Zn（OH） 2+2Ag，反应前后锌元素的化合价由零价变为 价．
我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：
A．氮气；B．干冰；C．蛋白质；D．小苏打；E．聚乙烯。
（1）可用于人工降雨的是 。（2）可用于包装食品的合成材料是 。
（3）可用作灯泡填充气的是 。（4）可用作治疗胃酸过多的药剂是 。
（5）鸡蛋所含的主要营养成分是 。
化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）。
（2）乙同学：沉淀法
改用AgNO 3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将 （填"偏高""偏小"或"无影响"）。
绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ制备Fe2O3
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物；
实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 。
Ⅱ制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：
【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是 （填字母）。
Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）操作1的名称是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程） 。
（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：
SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是 ，干燥的SAP材料作用是 。