某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
[猜想与假设]反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只Na 2SO 4
猜想二：
猜想三：Na 2SO 4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由 。
[实验探究]
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
甲同学方案 |
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl 2溶液 |
白色沉淀产生 |
猜想二成立 |
乙同学方案 |
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 |
气泡产生 |
猜想二成立 |
丙同学方案 |
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉 |
|
猜想二成立 |
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。
[反思交流]实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。
A．倒入下水道
B．倒入废液缸
C．带出实验室
工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：
（1）操作Ⅰ的名称是 ；
（2）海水晒盐与上述操作中 的原理相同；
（3）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是 ，用甲制取淡水可选用装置 （填序号），装置A中玻璃棒的作用是 ．
工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4） 3+3H 2O
Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H 2SO 4和FeSO 4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H 2SO 4的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H 2SO 4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．
为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）x＝ ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 （填序号），向试管Ⅱ中加入少量 （填序号），作对比试验。
A、硫酸铜 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、浓盐酸
（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 成立。
某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 ．
（3）硫燃烧产生的SO 2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO 2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 ．
（4）下列鉴别SO 2和CO 2的方法正确的是 （填序号）．
A、观察两种气体的颜色
B、扇闻两种气体的气味
C、将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象
（5）该改进实验的最大优点是 ．
为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl 2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 g。
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）