碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是 。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO 2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO 2；猜想Ⅲ： 。
[设计方案]实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是 。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 （填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 |
反应后的质量 |
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A（玻璃管+固体） |
m 1 |
m 2 |
B+C（广口瓶+混合液） |
m 3 |
m 4 |
（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m 4﹣m 3） （m 1﹣m 2）（填"＞""＜"或"＝"）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是 [交流反思]实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。
根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）图中仪器①名称是 。
（2）实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和 ，可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体，气体应从 端通入。
（3）若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。用装置E收集氧气时，当 时，说明氧气已经集满。
84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl 2+2NaOH═NaClO+NaCl+H 2O．某同学将Cl 2通入185.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是 g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现 ，其反应的化学反应方程式为 ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
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实验内容 |
实验现象 |
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实验1 |
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 |
①1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化 |
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实验2 |
铁钉换成锌粒 |
①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化 |
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想 （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是 （填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。
过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO 2），发生的化学反应为BaO 2+H 2SO 4═BaSO 4↓+H 2O 2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：
解：（1）设加入BaO 2的质量为X，生成的H 2O 2质量为Y，需要加入水的质量为Z
BaO 2 +H 2SO 4 ═BaSO 4↓+H 2O 2
16923334
X23.3gY
X＝16.9g；Y＝3.4g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为： 6.8%；
（3）设需加入水的质量为Z
（16.9g+56.4g﹣23.3g）×6.8%＝（16.9g+56.4g﹣23.3g+Z）×3%
Z＝63.3g
答：（1）加入BaO 2的质量是16.9g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%；
（3）需加入水的质量63.3g。
学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
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试管编号 |
① |
② |
③ |
④ |
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试管内试剂 |
NaOH溶液 |
MgCl2溶液 |
Na2CO3溶液 |
Ba（NO3）2溶液 |
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加入稀硫酸后的现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
产生气泡 |
白色沉淀生成 |
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。