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题文

化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究:

[提出问题]

猜想Ⅰ:没变质,全部是  

猜想Ⅱ:部分变质,既含有NaOH又含有Na2CO3

猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3

[查阅资料]

i.已知信息:BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3

ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下:

稀溶液

NaCl

Na2CO3

BaCl2

pH

等于7

大于7

等于7

[设计方案并进行实验]

请你与他们一起共同完成,并回答所给问题:

实验步骤

实验现象

实验结论

①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应,静置

  

说明久置固体中,一定含有Na2CO3

②用  蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上,与  比较,测出pH

pH=11

说明久置固体中,还一定含有  (填化学式)

滴加过量BaCl2溶液的目的是  

[实验结论]通过实验,说明上述猜想中  (填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的。

[拓展]该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为9.85g,则原试剂中NaOH的质量分数为  (假定试剂中无其他杂质,忽略实验损耗)。

[反思]久置氢氧化钠变质的原因是  (用化学方程式表示)。

[提升]能否通过取适量试剂溶于水,然后滴加酚酞的方法作出判断:  (填“能”或“不能”),理由是  

科目 化学   题型 解答题   难度 中等
知识点: 药品是否变质的探究
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NaCl、CaCl 2的部分溶解度数据见下表。

温度(℃)

20

40

60

80

100

溶解度

(g/100g水)

NaCl

36.0

36.6

37.1

38.0

39.2

CaCl 2

27.6

39.8

41.4

43.2

45.2

①由上表可知:20℃时,NaCl的溶解度是    g/100g水;60℃时,溶解度相对较大的物质是    

②某NaCl固体中含有CaCl 2杂质,分别取样进行实验。

【测定杂质含量】

取10.0g样品溶于水,加入足量Na 2CO 3溶液,与CaCl 2反应生成NaCl和0.01mol CaCO 3沉淀,计算样品中CaCl 2的质量。(根据化学方程式列式计算)    

【提纯NaCl】取30g样品,依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。

Ⅰ.溶液A是NaCl的    (选填"饱和"或"不饱和")溶液;

Ⅱ.溶液A中CaCl 2的质量分数    (选填"大于""小于"或"等于")溶液B中CaCl 2的质量分数;

Ⅲ.为达成实验目的,上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑,请写出其设计意图    

实验桌上准备了下列仪器和药品。

回答下列问题:

(1)标号为C的仪器名称是   

(2)制取和收集氧气所用的仪器有   (填标号),反应的化学方程式为    

(3)氧气的验满方法是   

(4)该气体发生装置,还可以制取其它常见气体。请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式   

已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。他们之间的关系如图所示("﹣"表示相邻的两物质可以发生反应,"→"表示物质的转化关系,部分反应物和生成物已省略)。A是使用最广泛的金属;C是常用的食品干燥剂;E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色;F也是初中化学中常见的化合物,且由三种元素组成。请回答下列问题:

(1)C的俗名为   

(2)由B转化为E的化学方程式为   

(3)请写出物质D的一种用途   

(4)若E、F反应能生成蓝色沉淀,且F中的阳离子是K +,则F的化学式为   

(5)上述反应中没有包含的基本反应类型是   

阅读下列资料,回答相关问题。

一氧化二氮(N 2O)是无色有甜味的气体,因能致人发笑,故称"笑气",它可由NH 4NO 3在加热条件下分解产生,同时生成水。一氧化二氮能溶于水、乙醇等,在室温下稳定,有轻微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧,因为它在高温下能分解成氮气和氧气。它与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐,在高温下,一氧化二氮也可以氧化有机物。需要注意的是一氧化二氮是一种强大的温室气体,它的效果是二氧化碳的296倍。

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