化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究:
[提出问题]
猜想Ⅰ:没变质,全部是 ;
猜想Ⅱ:部分变质,既含有NaOH又含有Na2CO3;
猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。
[查阅资料]
i.已知信息:BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下:
稀溶液 |
NaCl |
Na2CO3 |
BaCl2 |
pH |
等于7 |
大于7 |
等于7 |
[设计方案并进行实验]
请你与他们一起共同完成,并回答所给问题:
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应,静置 |
|
说明久置固体中,一定含有Na2CO3 |
②用 蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上,与 比较,测出pH |
pH=11 |
说明久置固体中,还一定含有 (填化学式) |
滴加过量BaCl2溶液的目的是 。
[实验结论]通过实验,说明上述猜想中 (填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的。
[拓展]该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为9.85g,则原试剂中NaOH的质量分数为 (假定试剂中无其他杂质,忽略实验损耗)。
[反思]久置氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
[提升]能否通过取适量试剂溶于水,然后滴加酚酞的方法作出判断: (填“能”或“不能”),理由是 。
化石能源的大量消耗使环境问题愈加严重,请回答一下问题:
(1)煤燃烧产生的二氧化硫等气体会形成酸雨,酸雨有什么危害?(答一点即可)
(2)请为减缓温室效应提一条合理化建议.
(3)写出一种你知道的新能源.
NaCl、CaCl 2的部分溶解度数据见下表。
温度(℃) |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度 (g/100g水) |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.1 |
38.0 |
39.2 |
CaCl 2 |
27.6 |
39.8 |
41.4 |
43.2 |
45.2 |
①由上表可知:20℃时,NaCl的溶解度是 g/100g水;60℃时,溶解度相对较大的物质是 。
②某NaCl固体中含有CaCl 2杂质,分别取样进行实验。
【测定杂质含量】
取10.0g样品溶于水,加入足量Na 2CO 3溶液,与CaCl 2反应生成NaCl和0.01mol CaCO 3沉淀,计算样品中CaCl 2的质量。(根据化学方程式列式计算) 。
【提纯NaCl】取30g样品,依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。
Ⅰ.溶液A是NaCl的 (选填"饱和"或"不饱和")溶液;
Ⅱ.溶液A中CaCl 2的质量分数 (选填"大于""小于"或"等于")溶液B中CaCl 2的质量分数;
Ⅲ.为达成实验目的,上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑,请写出其设计意图 。
实验桌上准备了下列仪器和药品。
回答下列问题:
(1)标号为C的仪器名称是
(2)制取和收集氧气所用的仪器有 (填标号),反应的化学方程式为
(3)氧气的验满方法是
(4)该气体发生装置,还可以制取其它常见气体。请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式
已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。他们之间的关系如图所示("﹣"表示相邻的两物质可以发生反应,"→"表示物质的转化关系,部分反应物和生成物已省略)。A是使用最广泛的金属;C是常用的食品干燥剂;E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色;F也是初中化学中常见的化合物,且由三种元素组成。请回答下列问题:
(1)C的俗名为 。
(2)由B转化为E的化学方程式为 。
(3)请写出物质D的一种用途 。
(4)若E、F反应能生成蓝色沉淀,且F中的阳离子是K +,则F的化学式为 。
(5)上述反应中没有包含的基本反应类型是 。
阅读下列资料,回答相关问题。
一氧化二氮(N 2O)是无色有甜味的气体,因能致人发笑,故称"笑气",它可由NH 4NO 3在加热条件下分解产生,同时生成水。一氧化二氮能溶于水、乙醇等,在室温下稳定,有轻微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧,因为它在高温下能分解成氮气和氧气。它与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐,在高温下,一氧化二氮也可以氧化有机物。需要注意的是一氧化二氮是一种强大的温室气体,它的效果是二氧化碳的296倍。
(1)一氧化二氮的物理性质有(任写两条) 、 。
(2)写出由NH 4NO 3分解产生一氧化二氮的化学方程式 。
(3)关于一氧化二氮的叙述正确的是 。
A.一定条件下具有氧化性
B.常温下是一种支持燃烧的气体
C.室温下不稳定
D.是一种温室气体