“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）。
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；
④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。
请回答下列问题：
（1）步骤 能观察到白磷燃烧起来。
（2）写出白磷燃烧的化学方程式 。
（3）分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是 ；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。
（4）步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是 。
某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH 7（填“＞”或“＜”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质 （填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为 。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作： 。
中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5 。
（3）步骤③分离GeCl4的方法是 （填标号）。
A．过滤
B．蒸馏
C．升华
D．蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 。
某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为 。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 （填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是 （填标号）。
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．酚酞溶液
D．NaNO3溶液
叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和 （填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于 （填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为 。
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的关知识，请结合如图回答相关问题。
（1）写出图中标序号的仪器名称：① 。
（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ，应选择的发生装置和收集装置是 ，若选择F装置收集氧气，气体应从（填端口字母） 端进入。
（3）实验室欲制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为 ，用D装置收集CO 2，验满的方法是 ，欲干燥CO 2，还需将气体通过盛 的洗气瓶。