同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）。
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
烧杯中剩余物质的质量/g |
25.2 |
m |
63.8 |
83.8 |
（1）表格中m的值为 。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。
出现这种现象的可能原因是 ；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是 ，反应②消耗铁粉的质量是 （计算结果精确到0.1）。
观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛。
请阅读信息后，回答：
（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为 ；
（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为 。
（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是 ；可将二氧化碳先通过装置 ，再通入装置D，理由是 （用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是 ；结合上面实验，装置正确的连接顺序是 （填序号）
（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．
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实验步骤 |
实验现象 |
结论与解释 |
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1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 |
样品溶解 |
食用碱溶于水 |
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2． |
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3． |
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蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：
（1）蛋白粉补充的营养成分是 ；
（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 ．
氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 ；
（2）残渣中除金属锌外，还有 ；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 ；
（4）操作四发生反应的化学方程式为 。