化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
（1）图1中反应的化学方程式是 。
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是 。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
实验二：设计装置
小组设计了图4装置进行测定。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
（5）试剂a是 。
（6）检查该装置气密性的方法是 。
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。
【数据处理】
（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为 mL．该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为 。
【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是 （写一条）。
为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
|
反应前 |
反应后 |
|
|
烧杯和样品溶液总质量/g |
加入的氯化钡溶液质量/g |
过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计） |
|
95 |
65 |
140.3 |
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是
A．钠元素
B．碳元素
C．钡元素
D．氧元素
（2）反应共生成沉淀 克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下试验：
Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 。
在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
3 3）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 。（选填编号）
A．晶体没有干燥
B．蒸发时液体飞溅
C．硝酸钾残留在玻璃棒上
碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。
Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2＝MgO2+H2O，温度升高，说明该反应 热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率＝
×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 ℃、煅烧时间为 小时。
（3）分离：得到产品。
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数。
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl＝MgCl2+H2O2
c.2MgO2
2MgO+O2↑ d．MgO+C
Mg+CO↑
①仪器M的名称是 ，MnO2的作用是 。
②相同条件下， 能使测定结果更准确。（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL．（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。（填序号）
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）