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题文

化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。

【提出问题】

如何选择药品和设计装置进行测定?

【查阅资料】

贝壳的主要成分是CaCO3,其它成分对实验影响忽略不计。

室温时,CaCO3不溶于水,CaSO4微溶于水。

【设计与实验】

实验一:选择药品

分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应,采集数据。

(1)图1中反应的化学方程式是  

(2)据图2分析,选择粉末状样品的依据是  

(3)据图3分析,影响实验测定准确性的原因:一是水蒸气含量增加;二是  

实验二:设计装置

小组设计了图4装置进行测定。

(4)打开活塞,稀硫酸进入试管,观察到的现象是  。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是  

实验三:优化装置

在老师指导下,小组优化并设计了图5装置进行测定。

(5)试剂a是  

(6)检查该装置气密性的方法是  

(7)加入足量稀硫酸,一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液,发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是  

【数据处理】

(8)实验三中,样品质量为mg,加入稀硫酸体积为V1mL,加入氯化铵溶液体积为V2mL,右侧针筒最后读数为V3mL,则反应生成CO2体积为  mL.该实验条件下,CO2密度为dg/mL,则该样品中碳酸钙质量分数表达式为  

【反思与评价】(9)与实验二相比,实验三的优点是  (写一条)。

科目 化学   题型 解答题   难度 较难
知识点: 实验探究物质的组成成分以及含量
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化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数

(1)根据题中信息  (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数

(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,对此进行探究(杂质不溶水且不与酸反应)

[提出问题[不再产生气泡的原因是什么?

[猜想假设]猜想一:盐酸已经完全反应;猜想二:剩余固体中无碳酸钙

猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行

[实验探究一]反应后溶液中是否有盐酸。

(1)小亮取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显  性,由此得出猜想一不成立的结论。

(2)小慧认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验

①取洁净的烧杯,另配制  溶液,测得溶液pH=7

②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO2,发现溶液变为  色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响,他重新改进了实验。

③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。

由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。

[实验探究二]剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是  

由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。

[得出结论]

根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是  

[反思交流]小慧又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生,她设计了如下对比实验:取出[实验探究二]所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得[实验探究二]容器中剩余清液的pH为Y,若X  Y(填“>”“=”或“<”),则她的猜想成立。

实验是进行科学探究的主要方法,如图是初中化学常见实验装置,请回答

(1)仪器①的名称是  

(2)实验室用A装置制取O2的化学方程式是  

(3)若要制取并收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是  (填字母)

(4)能用E装置收集的气体具有的物理性质是  

为测定某盐酸的溶质质量分数,同学们进行了如下实验:将该盐酸逐滴加入到盛有20g 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,并测定溶液的pH.当pH=7时,共用去该盐酸14.6g.

(1)实验过程中,搅拌的目的是  

(2)计算该盐酸的溶质质量分数.

某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量的澄清石灰水,充分反应后过滤。甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液,其余同学不同意他的说法,大家一起展开探究。

[提出问题]滤液中的溶质成分是什么?

[猜想假设]猜想一:氢氧化钠

猜想二:氢氧化钠、氢氧化钙

猜想三:氢氧化钠、碳酸钠

猜想四:氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠

[讨论交流]大家一致认为猜想四不成立,请用化学方程式说明理由:  

[实验探究]甲、乙、丙三位同学分别取少量滤液于试管中,进行了下列实验。

实验操作

现象

结论

甲同学

加入足量

稀盐酸

无明显现象

猜想一

成立

乙同学

加入碳酸

钠溶液

无明显现象

猜想一

成立

丙同学

加入无色

酚酞溶液

溶液变为红色

猜想一

成立

[实验评价]甲同学的实验只能证明滤液中不含  ;乙同学的实验只能证明猜想二不成立;丙同学的实验错误,原因是  

[得出结论]综合  两位同学的实验和现象,可证明猜想一成立。

[反思迁移]①同学们经过讨论,提出用两种盐溶液及相应的实验操作,也可确定所得滤液中溶质的成分,这两种盐溶液可以是  

②在制取某物质时,除了根据反应原理设计实验,还需要注意  

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