某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）溶液变为蓝色的是 （填序号），写出其中发生的化学方程式 。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 。
（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？
【查阅资料】
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品红溶液褪色；
③SO2能与碱溶液反应；
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液
【进行实验】
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为 （填序号）。
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水
D．饱和NaHSO3溶液
【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。
工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．简易流程如图，主要的反应为：2CaCO 3+2SO 2+O 2═2CaSO 4+2X
（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 ．反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 ．
（2）减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）
A、减缓温室效应 B、减少酸雨形成 C、防止破坏臭氧层
（3）按上述方法处理2000吨废气中的SO 2，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆．求：废气中SO 2的质量分数．
为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？
（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是 ．若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比 （选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．
某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是 ，反应的化学方程式为 ．
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3．为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重．
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体．
①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是 ．
②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数．（请写出计算过程）
空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有 。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2） 装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因： 。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
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实验前的体积 |
实验后的体积 |
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集气瓶内空气 |
烧杯内蒸馏水 |
烧杯内剩余蒸馏水 |
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131mL |
90.0mL |
63.6mL |
请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu 2（OH） 2CO 3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。 。
图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中"﹣"表示两端的物质间能发生化学反应，"→"表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出化学式：G ；
（2）写出A与C反应的化学方程式 ；
写出D与E反应的化学方程式 ；
写出H→I反应的化学方程式 ．
