根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 |
实验操作和现象 |
结论 |
A |
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 |
淀粉未水解 |
B |
室温下，向0.1mol•L﹣1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 |
镁与盐酸反应放热 |
C |
室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 |
白色沉淀是BaCO3 |
D |
向0.1mol•L﹣1H2O2溶液中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液，溶液褪色 |
H2O2具有氧化性 |
A．AB．BC．CD．D
下列叙述正确的是
| A．由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构 |
B．在乙烷（分子式为C2H6 )分子中存在着H与H之间的非极性键 |
| C．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种 |
| D．由于甲烷是易燃易爆的气体，所以点燃甲烷前一定要检验其纯度 |
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,不能实现该反应的原电池是
| A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3溶液 | |
| B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)3 |
C．负极为锌，正极为铁，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 |
| D．负极为铁，正极为铁，电解质溶液为 CuSO4 |
下列物质中，具有非极性键的离子化合物是
| A．H2O2 | B．MgF2 | C．NH4Cl | D．Na2O2 |
下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
下列关于离子化合物、离子键的叙述正确的是
| A．离子化合物中一定含有金属元素 | B．离子化合物一定只含有离子键 |
C．共价化合物中可能含有离子键 |
D．离子化合物可能含有共价键 |