吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、-优题课

吸收工厂烟气中的SO₂，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^﹣、SO₃²^﹣的物质的量分数随pH的分布如图1所示。

（1）氨水吸收SO₂．向氨水中通入少量SO₂，主要反应的离子方程式为　　；当通入SO₂至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是　　（填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO₂．向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是　　（填化学式）；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为　　。

（3）O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO₄²^﹣生成速率越大，其主要原因是　　；随着氧化的进行，溶液的pH将　　（填“增大”、“减小”或“不变“）。

科目化学题型解答题难度中等

知识点：二氧化硫的化学性质化学方程式的书写离子方程式的书写化学反应原理的确定含硫物质的性质及综合应用

联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________．

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．

（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁

②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂

③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃

④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ•mol^﹣¹

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为________．

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^﹣¹⁴）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．

（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂________kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是________．

[化学--选修5：有机化学基础]

化合物 $G$ 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式:。(不考虑立体异构，只需写出3个)

（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5）⑤的反应类型是。

（6）写出 $F$ 到 $G$ 的反应方程式: 。

（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯 $({CH}_{3} CO {CH}_{2} COO C_{2} H_{5})$ 制备的合成路线(无机试剂任选)。

［化学--选修3：物质结构与性质］

在普通铝中加入少量 $Cu$ 和 $Mg$ 后，形成一种称为拉维斯相的 $Mg {Cu}_{2}$ 微小晶粒，其分散在 $Al$ 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓"坚铝"，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A. $[Ne] \binom{eq o ac (○, ↑)}{3 s}$ B. $[Ne] \binom{eq o ac (○, ↑) eq o ac (○, ↓)}{3 s}$ C. $[Ne] \binom{eq o ac (○, ↑)}{3 s} \binom{eq o ac (○, ↑)}{3 p}$ D. $[Ne] \binom{eq o ac (○, ↑)}{3 p}$

（2）乙二胺 $(H_{2} NC H_{2} C H_{2} N H_{2})$ 是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填" ${Mg}^{2 +}$ "或" ${Cu}^{2 +}$ ")。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	${Li}_{2} O$	$MgO$	$P_{4} O_{6}$	${SO}_{2}$
熔点/°C	$1570$	$2800$	$23.8$	$- 75.5$

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图(a)是 $Mg {Cu}_{2}$ 的拉维斯结构， $Mg$ 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 $Cu$ 。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见， $Cu$ 原子之间最短距离 $x =$ $pm$ ， $Mg$ 原子之间最短距离 $y =$ $pm$ 。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 $Mg {Cu}_{2}$ 的密度是 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算表达式)。

[化学－一选修 5: 有机化学基础]

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

回答下列问题：

(1）下列关于糖类的说法正确的是_ （填标号）

A. 糖类都有甜味, 具有 $C_{n} H_{2 m} O_{m}$ 的通式

B. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2) $B$ 生成 $C$ 的反应类型为。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4） $F$ 的化学名称是，由 $F$ 生成 $G$ 的化学方程式为 .

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 $W$ 是 $E$ 的同分异构体, $0.5 mol W$ 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 $44 {gCO}_{2}, W$ 共有种（不含立体结构 $)$ , 其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 .

(6) 参照上述合成路线，以（反，反）-2, 4-己二烯和 $C_{2} H_{4}$ 为原料（无机试剂任选 ), 设计制备对二苯二甲酸的合成路线_ 。

[化学一一选修3: 物质结构与性质]

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1) 基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] ，有个末成对电子。

(2) Ge 与 C 是同族元素, $C$ 原子之间可以形成双键、叁键, 但 $Ge$ 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点, 分析其变化规律及原因。

	${GeCl}_{4}$	${GeBr}_{4}$	${Gel}_{4}$
熔点/ $^{\circ} C$	$- 49.5$	26	146
沸点/ $^{\circ} C$	$83.1$	186	约 400

(4) 光催化还原 ${CO}_{2}$ 制备 ${CH}_{4}$ 反应中，带状纳米 ${Zn}_{2} {GeO}_{4}$ 是该反应的良好催化剂。 $Zn$ 、Ge、O 电负性由大至小的顺序是。

(5) Ge 单晶具有金刚石型结构, 其中 $Ge$ 原子的杂化方式为_ , 微粒之间存在的作用力是_ 。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数, 表示晶胞内部各原子的相对位置, 下图为 Ge 单晶的晶胞, 其中原子坐标参数 $A$ 为 $(0 ， 0 ， 0) ； B$ 为 $(\frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{2}) ； C$ 为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， 0)$ 。则 $D$ 原子的坐标参数为。

②晶胞参数, 描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 $a = 565.76 pm$ , 其密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式即可)。