Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为 。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I 1）如表所示。I 1（Li）＞I 1（Na），原因是 。 I 1（Be）＞I 1（B）＞I 1（Li），原因是 。
I 1/（kJ•mol ﹣ 1） |
||
Li 520 |
Be 900 |
B 801 |
Na 496 |
Mg 738 |
Al 578 |
（3）磷酸根离子的空间构型为 ，其中P的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 。
（4）LiFePO 4的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO 4的单元数有 个。
电池充电时，LiFePO 4脱出部分Li +，形成Li 1 ﹣ xFePO 4，结构示意图如（b）所示，则x＝ ，n（Fe 2+）：n（Fe 3+）＝ 。
(21分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是、、。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为，烧瓶中发生的离子反应方程式为。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是。
②方案2中甲物质是（填字母序号）。a、CaOb、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为，晶体采用酒精淋洗的优点是。
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是。
文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
测定草木灰中钾盐含量
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量→→→→ →冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向（填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是，操作D用玻璃棒不断搅动的原因。
测定钾盐中K2CO3含量
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是，检验沉淀是否洗净的方法是。
某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍，用滤纸吸干水分。
②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。
③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。
④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。
⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是。
（2）步骤③X处是指（用图中的A、B、C……表示），待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：。
（3）步骤④必要的实验操作是指：。
（4）步骤⑥从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
（5）这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：
。
某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中，（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂的均填化学式）
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，
其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验
观察到C中溶液褪色，则B是，简述判断B的理由，
若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为。
（2）若B为块状大理石，C为饱和Na2CO3溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则C试管中发生反应的化学方程式为。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是，C是与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是。
（4）利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱，则A、B、C中放的试剂分别是、、，B、C的实验现象分别为B、C。若使现象明显，放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液。（填浓或稀）