晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
（1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)：
溴苯(溴)：试剂______，反应方程式_________________________；
甲烷（乙烯）：试剂______，反应方程式_________________________；
（2）选择合适的试剂鉴别下列物质：
苯和甲苯：试剂__________________________________；
乙烷和乙炔：试剂_____________________________________。
现有A、B、C、D、E五种化合物，它们都是由下表中阴阳离子组合而成。
| 阳离子 |
A13+、Ba2+、Ag+ |
| 阴离子 |
C1－、SO42－、OH－ |
为了鉴别它们，分别进行了以下实验，记录如下：
①．A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②．B溶于水后，与上述某阳离子反应可生成A，且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
③．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
④．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成A；
⑤．B溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀部分溶解。
（1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式：
C ， D ， E 。
（2）请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式：
（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑+ CO2↑+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是（填序号）
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①、为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。
②、在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是
③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=。
④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）
a．缺少装置A b．缺少装置Bc．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：
（1）KMnO4通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）。
a．浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱溶液
（2）写出下列仪器的名称：① ，④ .
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
（4）现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是：
①，②；
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式___________________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
负极反应：________________________________________________；
正极反应：________________________________________________。