阅读下列材料文字。材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的-优题课

某同学做了如下实验（1）取甲、乙两试管，分别加人1%淀粉溶液各4毫升．（2）甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水．（3）同时将两试管置于37℃的温水中恒温10分钟后取出，分别滴加1滴碘液．（4）观察结果．请回答下列问题：
（1）该实验的目的是
（2）请设计一张实验记录表，将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中．
（3）有同学认为设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同，但不必考虑pH大小．你认为这种说法是否正确？，说出理由．

某实验小组利用废硫酸液制备 $K_{2} S O_{4}$ 并研究 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 加热分解的产物．
（一） $K_{2} S O_{4}$ 的制备

（1）将 $C a C O_{3}$ 研成粉末的目的是．
（2）上述流程中可循环使用的物质有 $C O_{2}$ 和（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是．

物质	$K C l$	$K_{2} S O_{4}$	$N H_{4} C l$	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和 $K_{2} S O_{4}$ 溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断．
a． $A g N O_{3}$ 溶液 b．过量的 $B a C l_{2}$ 溶液 c．过量的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液
（二）研究 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 加热分解的产物．
（5）分离所得的 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 含有 $C a C O_{3}$ ，可用盐酸除去，该的化学反应方程式．
（6）为了测定 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 $C a C O_{3}$ 的质量比x:y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要，再装入样品．装置A的作用是．
②已知 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 在160℃生成 $C a S O_{4}$ ，1350℃时 $C a S O_{4}$ 开始分解； $C a C O_{3}$ 在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）．你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值．
（7） $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 受热会逐步失去结晶水．取纯净 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为．

请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①，②．
（2）实验室选用 $A 、 D$ 装置制取 $O_{2}$ ，气体收集完毕时，应先（填"从水中取出导气管"或"熄灭酒精灯"）．
（3）实验室可用 $（ N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ 固体和熟石灰混合加热制取 $N H_{3}$ ，应选择发生装置为（选填序号）．
（4）选择发生装置 $B$ 和收集装置（选填序号）可以用于实验室制取 $C O_{2}$ ，若将发生装置由 $B$ 改为 $F$ ，其优点是．
①为了得到纯净、干燥的 $C O_{2}$ ，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）；

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4
c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液的作用．
②写出用澄清石灰水检验 $C O_{2}$ 的化学反应方程式．

向 $F e$ 粉与过量稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应后的溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，有气泡出现；反应后滴加 $B a C l_{2}$ 溶液有白色沉淀．
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：．
（2）产生气泡的化学反应方程式：．

科学家设想利用太阳能加热器"捕捉 $C O_{2}$ "、"释放 $C O_{2}$ "，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有（填字母序号）．

A．

原料易得且可循环利用

B．

充分利用太阳能

C．

可全地域全天候使用

（4） $C O_{2}$ 是宝贵的碳氧资源． $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下可合成甲酸（ $H C O O H$ ），此反应中 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）．

A．

无色酚酞溶液

B．

紫色石蕊溶液

C．

$p H$ 试纸

（5）请列举 $C O_{2}$ 的另两种用途，．