实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g |
340.00 |
338.78 |
335.64 |
335.28 |
335.20 |
335.20 |
335.20 |
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
右图为钙尔奇钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由___________种元素组成。
（2）碳酸钙中各元素的质量比为___________________________________________。
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为__________________。
(6分) 铝箔容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。某兴趣小组在烧杯中加入一定量已在空气中久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气g,
（2）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为，由此该粗产品中一定不含有。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【含量测定】Na2CO3含量的测定
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
（3）问题探究：
①在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明。
②B装置的作用是。
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是。
④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。你认为更换后的试剂是，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确）。（4）数据计算：
根据正确值0.44 g，求得粗产品中Na2CO3的质量分数是（写出计算过程）。
碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？
“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HXO2N，相对分子质量为209。
试回答下列问题：
（1）该物质由种元素组成；
（2）该物质中碳元素与氧元素的质量比为；（最简整数比）
（3）该物质的一个分子中，含氢原子个，氮元素所占的质量分数为。（只需保留一位有效数字）