实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。（1）氯酸钾制氧-优题课

用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷和红磷的着火点分别为 $40 ℃ 、 240 ℃$ 。

（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）能验证可燃物燃烧需要与 $O_{2}$ 接触的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）热水的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

用如图装置进行实验，向瓶中依次加入 $N a_{2} C O_{3}$ 和稀硫酸，塞紧胶塞。

（1）瓶中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

根据如图所示实验回答问题。

（1） $A$ 中，仪器 $a$ 的名称是＿＿＿＿＿＿＿； $K M n O_{4}$ 分解的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2） $B$ 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是＿＿＿＿＿＿＿。

（3） $C$ 中，电解水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在 $b$ 口处，打开活塞，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明有 $O_{2}$ 生成。

铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”[化学式为 $C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3}$ ]而使其表面变成绿色。

（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的＿＿＿＿＿（选填实验编号）。

（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。

【查阅资料】a. $C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3}$ $2 C u O + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

b. $C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} ═ 2 C u S O_{4} + C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

【分析评价】

①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②步骤Ⅴ过程中观察到的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（理由写一点）。

【拓展探究】

（3）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取 $12.0 g$ 氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为 $9.8 g$ 和 $10.4 g$ 。

提出问题：红色固体中含有哪些物质？

查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（ $C u_{2} O$ ）。

d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为＿＿＿＿＿（填化学式）。

实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

如图为实验室常用的实验装置，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：①＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿。

（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氧气能用 $G$ 装置收集是因为氧气＿＿＿＿＿溶于水。

（3）若用 $F$ 装置干燥二氧化碳气体， $F$ 装置中应盛装的试剂为＿＿＿＿＿。

（4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为＿＿＿＿＿（填装置序号）。