过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是________．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________．
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）．
| A． | 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 |
| B． | 玻璃棒用作引流 |
| C． | 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 |
| D． | 滤纸边缘高出漏斗 |
| E． | 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度 |
（3）（二）过氧化钙的制备
步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是________．
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________．
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________．
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________．
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO2的量，与气体流量计数据之比即可判断SO2是否超标。
（1）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+
I2+H2O==H2SO4+HI，配平该反应并指出还原剂。
（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤①中反应的化学方程式。
（5）写出步骤②中反应的化学方程式
。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）。
（7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理，说明理由：。
化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是(填反应序号)。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个
原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：。
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于
250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
⑴根据实验步骤填空：
①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有；
②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
⑵滴定结果如表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液体积/ml |
标准NaOH溶液体积读数（ml） |
|
| 滴定前/ml |
滴定后/ml |
||
| 1 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
2.00 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
2.30 |
22.30 |
则消耗NaOH标准溶液的体积平均为，该样品中氮的质量分数为。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.
24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5==0.70）
①理论上，电解后溶液的pH＝。
②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式。
（1）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是；冷凝管中冷凝水的流向应当是（流向用上口、下口、谁为进水口，谁为出水口表示）。
（2）实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
a：配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
b：配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是。
c：在配制NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液