硫代硫酸钠晶体(
)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知: , 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀 、 溶液、 溶液、 溶液
(2)利用 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至 的________中,加蒸馏水至________。
②滴定:取 的 标准溶液 ,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为 ,则样品纯度为________%(保留1位小数)。
1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于醇、醚,熔点5.5 ℃,沸点267.4 ℃。1-乙氧基萘常用作香料,也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:+C2H5OH
+H2O
1-萘酚1-乙氧基萘
⑴将72 g 1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中,加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 ▲。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 ▲。
⑵反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作: ①蒸馏②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 ▲。
A.③②④①B.①②③④C.②①③④
⑶蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 ▲。
⑷实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 ▲、 ▲。
⑸用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净,简述实验现象与结论: ▲。
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种多用途的新型消毒剂,可有效杀灭“甲型 H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末,50℃可分解,其3%的水溶液的pH约为10.5,过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。
(1)为探究过碳酸钠的性质,某同学用试管取适量过碳酸钠溶液,滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是,产生此现象的原因是(用离子方程式表示),微热并振荡试管后又可能观察到现象。
(2)已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。
请回答下列问题:
①甲同学用装置I验证产生的两种气体,B中盛有足量的Ba(OH)2溶液,若观察到的现象是,则证明有气体生成;简述验证另一种气体的方法;
②乙侧学把上述装置组合,用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向,装置I、II、III的连接顺序是(填装置序号); B、E中应分别盛放、;装置III中通空气的目的是。
下列实验装置图的实验操作,不能达到相应的实验目的是
某无色透明溶液可能含有K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等离子,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是(填代号)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是。
(3)写出实验③的离子方程式:。
(4)设计实验证明,通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在(简要说明操作过程、实验现象和结论)。
某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究(可供选用的实验仪器及试剂如下)。
(1)提出合理假设
假设1:该白色粉末成分为碳酸钠;
假设2:该白色粉末成分为亚硫酸钠;
假设3: 。
(2)从上述仪器和试剂中选择合适的组合,一次性判断出该白色粉末的组成,其最佳连接顺序是:a—(每组选用仪器和试剂限用一次)。
(3)根据(2)的连接顺序进行实验,填写相应现象。
假设方案编号 |
相应现象 |
假设1 |
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假设2 |
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假设3 |