小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数,在烧杯里放入一定质量的大理石,然后分次加入该稀盐酸,充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。
加稀盐酸的次数 |
第一次 |
第二次 |
加稀盐酸的质量/g |
25 |
25 |
生成二氧化碳的质量/g |
2.2 |
1.1 |
(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
碘(I)是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症,人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾(KIO3)的食盐。若要获取2.54g碘,需要碘酸钾(KIO3)多少克?
“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈,呈癫狂状态,严重危害人的身心健康和社会稳定,有一种“摇头丸”的化学式为C12HXO2N,相对分子质量为209。
试回答下列问题:
(1)该物质由种元素组成;
(2)该物质中碳元素与氧元素的质量比为;(最简整数比)
(3)该物质的一个分子中,含氢原子个,氮元素所占的质量分数为。(只需保留一位有效数字)
已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26kg,一个铝原子的质量为4.482×10-26kg,镁的相对原子质量为24,计算:(保留三位小数)
(1)铝的相对原子质量
(2)一个镁原子的质量
石灰石是一种重要的矿产,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤 |
①称取烧杯的质量 |
②将适量盐酸加入烧杯中并称重 |
③称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 |
④待反应完全后,称重 |
实验图示 |
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实验数据 |
烧杯的质量为50.0g |
烧杯和盐酸的质量为100.0g |
石灰石样品样品的质量为12.0g |
烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
试通过分析计算:
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)
(6分)锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:
××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学是:C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 |
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为,中各元素的质量比 mC:mH:mO:mZn=;
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。(精确到0.01%)
(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液?