在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，-优题课

在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：

【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。

（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量

①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：　　。

②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸　　g。

（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够

方案一：

实验过程如图所示：

①将石灰石研细的目的是　　。

②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是　　，说明估算的稀盐酸用量足够。

③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的　　（填字母序号）。

方案二：

④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）

实验操作	实验现象	实验结论
		估算的稀盐酸用量足够

科目化学题型解答题难度中等

能源利用与社会可持续发展密切相关。

（1）2017年5月18日，中国南海“可燃冰”试采成功，标志着我国成为全球第一个在该领域实现连续稳定产气的国家。写出可燃冰的主要成分燃烧的化学方程式　　。

（2）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置。其下列组件中属于有机合成材料的是　　。

A硅电池板 B塑料灯罩 C 铝合金灯柱 D钢质防盗螺丝

（3）下图是一种家庭能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳能直接转化为电能，给用电器供电并用装置X电解水，请写出反应的化学方程式　　；产生A气体的电极与电源的　　极相连。夜晚，装置Y是氢﹣氧燃料电池，用于给用电器供电，将　　能转化为电能。

（1）探究小组欲从含有FeCl₃、CuCl₂的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。

出现这种现象的可能原因是　　；

经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：

①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂②CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu

（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。

①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是　　；

②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是　　，反应②消耗铁粉的质量是　　（计算结果精确到0.1）。

观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH₃CH₂Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛。

请阅读信息后，回答：

（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为　　；

（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为　　。

（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：

请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：

①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是　　；可将二氧化碳先通过装置　　，再通入装置D，理由是　　（用化学方程式表示）；

②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是　　；结合上面实验，装置正确的连接顺序是　　（填序号）

（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．

蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：

（1）蛋白粉补充的营养成分是　　；

（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是　　．