某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的 溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A． |
烧杯中的溶液在a点时显红色 |
| B． |
在b点时溶液中 和 恰好完全反应 |
| C． |
在c点时烧杯中的溶液呈酸性 |
| D． |
在滴入稀盐酸的过程中溶液里 逐渐减少 |
一定条件下，T列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
W |
| 反应前质量/g |
10 |
2.2 |
16.2 |
0.9 |
| 反应后质量/g |
a |
4.4 |
8.1 |
1.8 |
根据上表信息判断，下列说法中错误的是
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D．Z为化合物
甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g／100 g水）见下表：
| 物质 |
0℃ |
30℃ |
60℃ |
90℃ |
| 甲 |
13.3 |
45.8 |
110 |
202 |
| 乙 |
35.5 |
36.0 |
37.1 |
38.1 |
| 丙 |
0.18 |
0.16 |
0.12 |
0.08 |
根据表中数据可推出的结论是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是
| A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净 |
| B．温度太低 |
| C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化 |
| D．试管口倾斜了 |
将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50克水搅拌均匀后再倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为
| A．30% | B．20% | C．10% | D．5% |
欲将30℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是
| A．溶液中溶剂的质量一定减少 | B．溶液中溶质质量一定增加 |
| C．溶液中溶质质量分数可能不变 | D．溶液中溶质质量分数一定变大 |