化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：（1）仪器-优题课

化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

（1）仪器①的名称为　　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是　　（填标号）。

a.③④①②⑤

b.④③①⑤②

c.④③①②⑤

d.③④①⑤②

（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是　。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是　（填标号，下同），可选择的收集装置是　　（填一种即可）。

（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的 $BaC O_{3}$ 的质量来确定该产品中 $CaC O_{3}$ 的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是 $NaOH$ 和 $CaO$ 的固体混合物）。

①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是　　。

②装置D的作用是　　。

③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为 $m_{1} g$ ，反应后得到 $BaC O_{3}$ 的质量为 $m_{2} g$ ，则该产品中 $CaC O_{3}$ 的质量分数为　　　（用含 $m_{1}$ 和 $m_{2}$ 的代数式表示）。

科目化学题型实验题难度中等

某学习小组查阅资料发现：H₂O₂能与Cl₂发生反应Cl₂+H₂O₂＝2HCl+O₂．小组讨论后认为只需证明生成了氧气，即可证明该结论，于是设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．

已知：（1）试管A中加入5mL30%的双氧水，试管B中几乎盛满10%NaOH溶液．

（2）Cl₂是黄绿色气体，有毒．Cl₂易与NaOH溶液反应：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H₂O

请回答下列问题：

（1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气排尽装置内的空气后，关闭止水夹2，继续缓缓通入氯气．判断装置内的空气已排尽的方法是　　．

（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是　　．

（3）反应一段时间后试管B中的现象为　　．检验试管B中气体的方法是：关闭止水夹1，　　．

（4）有的同学对实验中C试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源是　　（用化学方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．

在化学实验探究课上，化学老师交给某学习小组一包白色粉末，并提示该粉末由Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl中的一种或几种组成．该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下：

【查阅资料】1．亚硝酸盐能溶于水．

2．Na₂SO₄、NaNO₂、NaCl的部分性质如表：

化学式	水溶液的酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO₂	碱性	产生棕红色气体	有
NaCl	中性	不反应	无
Na₂SO₄	中性	不反应	无

【实验探究】

限用以下试剂：蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸．

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加入氯化钡溶液．	无现象	①
步骤二	在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液．	有白色沉淀产生	一定有NaCl
步骤三	②	③	一定有NaNO₂

【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是④　　．请你重新设计实验证明步骤二的结论正确：⑤　　．

【反思】检验物质时，一定要注意加入试剂的相互影响！

如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）仪器②的名称是　　。

（2）制取气体的实验中，组装好装置后，应先　　，再装入药品；用C装置制取氧气的化学方程式为　　。

（3）已知2KMnO ₄ K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂↑。

用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是　　（填字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气后，应先　　，再熄灭酒精灯。

（4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是　　。

某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

[提出问题]：该溶液中的溶质含有哪些成分？

[查阅资料]：CaCl₂溶液呈中性

（1）[猜想与假设]：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　　

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂ HCl

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂ Ca（OH）₂

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂ Ca（OH）₂ HCl

（2）该写出该反应的化学方程式　　。经过讨论，同学们直接得出猜想　　是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

（3）[进行实验]

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液

理想Ⅲ不正确

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO₃

有气泡生成

猜想　　不正确

猜想　　正确

（4）有气泡生成的化学方程式为　　

（5）[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的　　

A，CuO B．AgNO₃ C．Cu D．NaOH

反应的化学方程式为　　。

子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H₂和O₂，因此继续进行如下探究。

【查阅资料】①SO₃能被浓硫酸及水吸收

②SO₂性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊

③CO可与PdCl₂溶液反应：PdCl₂+CO+H₂O═Pd（黑）↓+2HCl+CO₂；不与KMnO₄溶液反应

【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH₂O、CO、SO₂ⅡH₂O、CO₂、SO₂ⅢH₂O、CO、CO₂、SO₂

【实验验证】子琛设计了如下实验：

【分析讨论】

（1）请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：A→　　→　　→D→　　。

（2）装置E中所加药品是　__，作用是　　。

（3）装置C中②的作用是除去SO₂气体，则③试管中品红溶液的作用是　　。

（4）若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为　　。

（5）实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是　　。

【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想　　正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式　　。