实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
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组别 |
A |
B |
C |
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盐酸溶质质量分数 |
7.3% |
14.6% |
21.9% |
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盐酸利用率 |
82.5% |
81.5% |
72.1% |
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为： ，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 。
"温室效应"是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO 2转化为有机物和控制CO 2的排放量，是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO 2浓度的是 （填序号）．
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积
（2）某化学研究小组利用CO 2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO 2转化为有机物，实验过程如下：
对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷、氢气．
在液体中检测到甲酸（HCOOH）．
在固体中检测到镍粉．四氧化三铁．
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题．
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是 ．
②在以上变化中，CO 2转化成的有机物是 、 ．
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H 2O 
Fe 3O 4+4X，则X的化学式为 ，该反应的基本反应类型是 ．
④ 甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质， 蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的 （填序号）会减轻痛痒．
A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水．
生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的 ．
（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明 ．
（3）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH） 3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ．
（4）幼儿及青少年缺少 元素可引发佝偻病和发育不良．
（5）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是 （填序号）
A．NH 4HCO 3 B．KCl C．NH 4H 2PO 4．
为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．
（1）反应中生成 g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 ；
（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．
做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；
[提出问题]溶液中溶质的成分是什么？
24；
24和 两种物质；
24和NaOH两种物质。
[实验验证]
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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甲同学实验 |
取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中 |
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出 |
猜想（2）成立 |
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乙同学实验 |
取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液 |
溶液变 色 |
猜想（3）成立 |
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。
242）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2 H2O 22↑。
[交流反思]①丙同学肯定猜想（1） （填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是 ；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是铝片和 溶液反应。
通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据图回答问题：
（1）仪器①的名称是 2和 ；
（2）连接好装置后，必须首先 ；
（3）用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，是氧气从 口进入（填“a”或“b”）；应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面的原因是 ．
