某工厂废液中含有CuSO 4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，这个反应所属的基本反应类型是 ．
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 ．
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO 4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
用如图装置在相应条件下完成下列实验
（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论：由①、③可知燃烧需要 ；由②、③可知燃烧需要 。
（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。
I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时，应立即点燃 处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是 。
II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。
已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论（定性）：该黑色粉末为 。
定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝ （写最简整数比）。
根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）仪器①的名称是 。
（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式 ；收集氧气的装置可选 （填字母序号），理由是 。
（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是 （填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由 （填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是 。
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4═2SnCl2
（1）塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是 。
（3）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （回答一点）。
没有空气就没有生命。请回答：
（1）写出空气中某一纯净物的用途 （写一种）。
（2）写出防治空气污染的一种方法 。
（3）写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式 （写一道）。
小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为 g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
