某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：
（ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；
（ⅱ）20℃时，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为：0.165g，2.1g
（1）仪器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。
（2）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4猜想3：既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化。
变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊
根据变化 （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 （填序号），并进行定量分析才能得出结论。
a．实验前A中CuO的质量 b．B瓶增重的质量 c．C瓶增重的质量
（3）讨论和反思
①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是 。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。
铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作"双吸剂"以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。
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实验次数 |
1 |
3 |
4 |
5 |
6 |
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取样品质量（g） |
31.0 |
31.0 |
31.0 |
31.0 |
31.0 |
|
取稀硫酸质量（g） |
30.0 |
90.0 |
120.0 |
150.0 |
180.0 |
|
产生气体质量（g） |
0 |
a |
0.3 |
0.5 |
0.6 |
（1）食品袋内放入"双吸剂"是为了吸收 ，用铁粉而不用铁块作"双吸剂"的理由是 。
（2）a的数值为 。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）。
实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。
（1）仪器a、c的名称是：a ，c 。
（2）实验室用KMnO 4制取O 2，应选用的发生装置和收集装置的组合为 （填字母序号），该发生装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式是 。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量CO 2应选择的较简单的发生装置是 （填字母序号）。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就 其 中 一 条 原 因 用简单的实验进行验证：
| 可能的原因 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 原因一： | 猜想的结论正确 | ||
| 原因二： |
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石（CaC 2）与水反应生成乙炔 （C 2H 2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）。
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种。已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为 。
A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物。
下列有关化学实验的做法，错误的是（ ）
A．用100mL的量筒量取30mL水
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体
C．酸液、碱液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
D．实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费
E．实验室制取气体前，先检査装置的气密性，再装入药品
F．用试管加热固体药品时，只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜
胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能"氢氧化钠有剩余"，他的理由是： ；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
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试验方法 |
可能观察到的现象 |
结论 |
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将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 |
如果 |
则盐酸过量 |
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如果 |
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 （填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
