回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
（1）量取18.0mL蒸馏水，最好选用的量筒规格是 （填序号）。
A 5mL B.10mL C.25mL D.100mL
（2）向如图1所示烧杯中，加入适量的 （填序号），可能引燃铜片上的白磷。
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1﹣6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 （填孔穴编号）
（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为 。
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合（如图3）是 （填序号）。
某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌（ ZnSO 4•7H 2O），其工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称 ．
（2）步骤②需如入过量的物质是 ，目的是 ．
（3）步骤③需加入的溶液是 ．
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩， ，过滤．
（5）如果用ZnSO 4•7H 2O来配制100g 32.2%的硫酸锌溶液，需要 g七水硫酸锌．
根据下列所给信息回答：
（1）A元素的原子序数是 ，C元素在形成化合物时的常见化合价是 ，与C元素化学性质相似的是 （填字母序号，下同），属于同种元素不同微粒的是 ．
（2）常温下单质为气态的是 （填化学式）．
（3）在上述元素中，两元素间能形成三原子分子，此化合物常温下是一种易挥发的无色液体．试推断这种化合物的化学式并说明理由： ．
某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、Na+、Cl﹣、SO
等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：
（1）①②③④步骤均有一个相同的操作步骤；此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；
（2）沉淀B的化学式为 ；
（3）加入过量稀盐酸可除去的物质有 ；
（4）步骤③中反应的方程式为 ．
（1）通过初中阶段的学习，知道实验室中有多种途径可以制取氧气，如：①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ③ ．
（2）用如图所示实验装置加热高锰酸钾制氧气，下列实验步骤已按顺序排列，请你在⑦处补全还缺少的一个实验步骤．
①组装仪器 ②检查装置的气密性
③将药品装入试管 ④将试管固定在铁架台上
⑤点燃酒精灯给药品加热 ⑥收集气体
⑦ ⑧熄灭酒精灯
（3）加热高锰酸钾制氧气的装置中试管口要略向下倾斜的原因是 ．
（4）用2N g的高锰酸钾加热，完全反应可制得氧气a g；如改用加热N g高锰酸钾和N g氯酸钾的混合物，完全反应可制得氧气b g；则a b（填“＞、﹦或＜”）．
有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba（OH）2这六种溶液中的三种．为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：
（1）把它们两两混合，均无明显现象．
（2）取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液．有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色．能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显 （填“酸性、中性、碱性”）．
（3）综合（1）（2）步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba（OH）2溶液，还有一种溶液一定是 ；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式： ．