（多选）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： 。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率 随时间 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A． |
曲线①表示的是逆反应的 关系 |
| B． |
时刻体系处于平衡状态 |
| C． |
反应进行到 时， （ 为浓度商） |
| D． |
催化剂存在时， 都增大 |
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知
| X |
Y |
||
| Z |
W |
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．氯化钠、冰醋酸和蔗糖都是电解质 |
| B．酶是一类具有催化作用的蛋白质 |
| C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油 |
| D．石油裂化主要得到乙烯 |
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH="+67.7kJ/mol," 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是
| A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068 kJ/mol |
| B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋ + OH－ |
| C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O |
| D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是
| A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
| C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 |
| D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是
| A．6:7和2 | B．6:7和3 | C．7:8和3 | D．7:8和4 |