一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn（-优题课

题文

一定条件下，酸性 $K M n O_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 发生反应， $M n$ （Ⅱ）起催化作用，过程中不同价态含 $M n$ 粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	$M n$ （Ⅲ）不能氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$
B．	随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．	该条件下， $M n$ （Ⅱ）和 $M n$ （Ⅶ）不能大量共存
D．	总反应为： $2 M n {O_{4}}^{-} + 5 C_{2} {O_{4}}^{2 -} + 16 H^{+} ═ 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

科目化学题型选择题难度中等

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(2012年高考安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
在20 mL 0.1 mol·L^－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F^－(aq)＋H^＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ·mol^－1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH^－)＝c(HF)＋c(H^＋)

C．当V＝20时，溶液中：c(F^－)<c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na^＋)>c(F^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mo			平衡时反应中
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是(　　)
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达到平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①>③

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)；ΔH>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数

B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数

C．p1<p2，纵坐标指A的转化率

D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是(　　)

A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

B．X、M两元素氢化物的稳定性：X<M

C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池

D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH₃>HBr

C．还原性：As³^－>S²^－>Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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