写出下列反应的化学方程式
（1）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液
（2）湿法炼铜
(3) 氯化铵晶体(NH₄Cl)和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体

（4）工业上用盐酸除去铁锈

下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．请回答下列问题：

(1)40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是________；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：_____________．
(2)若A为硝酸钾，60℃，将120 g A放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g．

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是
粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量、过量；
②在滤液中加盐酸的作用是；
(2)①配制100克0.9％的氯化钠溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。(填字母)

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

某探究小组同学对某工业废水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl₂溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO₄固体11.65 g。
请回答：
(1)50 g废水中H₂SO₄的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会(填“偏
低”、“偏高”、“不变”)