(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、。
（2）稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的化学方程式______。
（3）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1	Au + 6HNO3 Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	＜10−5
反应2	Au3+ + Cl−[AuCl4]−	＞105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：。
Ⅱ．实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：

（4）甲方案：将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40 mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0 g【已知有关摩尔质量：M(Cu)="64" g/mol， M(CuSO₄·5H₂O) ="250" g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；
②本实验CuSO₄·5H₂O的产率为。
（5）乙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的（填序号）；
A．CaO B．NaOH C．CuCO₃ D．Cu₂(OH)₂CO₃ E．Fe₂(SO₄)₃
②反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，FeSO₄的作用是；
（6）丙方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H₂SO₄)：n(HNO₃)=。

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀(写离子符号)。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是，发生反应的离子方程式为。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，Fe(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液

已知某温度下：
反应①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：(g)(g)+H₂(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K=（用K₁、K₂表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t₁时刻通入少量CO₂。请画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（3）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）="0.125" mol/L，则2NO₂（g） N₂O₄（g）的平衡常数K=(写出计算结果) ；若NO₂起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO₂的转化率为。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO₂的浓度 D．选择高效催化剂

香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：

（1）写出A的结构简式，1 mol A完全反应消耗O₂的物质的量为mol。
（2）写出反应②的化学方程式_______________________________。
（3）反应③的反应类型是_____，1 mol香兰素在一定条件下与H₂发生反应，最多消耗H₂_________mol。
（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应放出气体，遇FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式______。
（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式_________。

(11分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）检验SO₄^2-已经沉淀完全的操作是：。
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na₂CO₃两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式、。