某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：仪器：①②③④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①②③④⑤⑥（用A-F表示）
写出③的离子方程式。
(4)实验结论：。

可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：

（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的计入顺序操作是
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管a的目的是：
① ②
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
(3)实验室制备Cl₂的离子方程式为________________________________；
(4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。
(6)实验结束，处理多余Cl₂的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
(7)实验用的AgNO₃需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
c．定容时，不慎超过了刻度线
d．AgNO₃固体称量时，砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO (Al₂O₃) （2）Cl₂(HCl)　　
（3）FeCl₃(FeCl₂)　（4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)　
（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　；
操作①主要是指　　；试剂①可选用　　；
操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。
（三）实验室配制480ml 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。

E. 定容时仰视刻度线

某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）A中的现象是。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl₄的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是