实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
（1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。
（2）滤液中加入的B物质是_______，应该加
入过量B物质，理由是_____。
（3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，
应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出
液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
（4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。
（5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n—＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO3n—中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。
已知0.4 mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
又已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。
乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。
已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填字母）。
a．乙醇的转化率越高b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。
（1）A为电源的极；
（2）E的电极反应式为：；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是，
当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度。
A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L－1 ,B的浓度为0.6 mol．L－1 C的浓度为0.6 mol．L－1
（1）2min内反应的平均反应速率为：
ν(A)=ν(B)= ν(C)=
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：
（3）该反应的化学反应方程式：