已知、和三种元素的原子序数之和等于42。元素原子的4轨道上有3个未成对电子，元素原子的最外层2轨道上有2个未成对电子。跟可形成化合物，元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是;
（2）元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是;
（3）与可形成化合物，该化合物的空间构型为;
（4）已知化合物在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为，产物还有和，该反应的化学方程式是_;
（5）比较的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（2）Z的氧化物在通信领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为。
（3）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL。
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是。 若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因。
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作Ⅰ是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是。
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中
(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。
（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；
(12分)许多尾气中含有NOx、S02等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：
（1）已知：N02(g)+CO(g)≒C02(g)+NO(g)。
①密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）变化曲线如图所示。
据此判断，升高温度，该反应的平衡常数(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
②NO对臭氧层破坏的主要过程为：
Ⅱ.NO+03→N02+02 Ⅲ.N02+O→NO+02
该过程中NO的作用为。
（2）将C02和H2合成二甲醚(cH30CH3)已取得了较大的进展，其化学反应为：
2C02(g)+6H2(g)≒CH30CH3(g)+3H20(g)
①1 mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式；
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式。
（3）室温条件下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mo1．L-1的NaOH溶液和氨水，下图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。
①该曲线表示滴定(填“NaOH”或“氨水”)的过程；
②当向20.00 mLNaOH溶液中加入V mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=。(保留2位小数)。
(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：
（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为。
（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为(用含△H1、△H2、△H33的代数式表示)。
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式。
（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法。