工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
4xNH3 +6 NOx
（2x + 3）N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示 ▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 ▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L
（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 
▲ 。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 ▲ 。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________ ______________________________________________
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
|
| 滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
0.1000mol/L盐酸的体积（mL） |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体/mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。
（填序号)(1)下列物质能导电的是____________，(2)属于强电解质的是_____________
(3)属于弱电解质的是________________，(4)属于非电解质的是__________________。
①铝片②石墨③KNO3晶体④盐酸⑤蔗糖
⑥CO2⑦Na2O⑧冰醋酸⑨BaSO4⑩氨水
实验：
（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸
试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D溶液的密度
(2).实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶_________
_
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容____________
__
（3）(8分)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，
反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别
(10分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶试剂将它们分别编号为A、B、C、D两两混合，其实验现象为：
A+B→无色气体 B+C→白色沉淀 A+D→白色沉淀 A+C→无明显现象
(1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)
A：B：C：D：
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+B：②B+C：
③A+D：
(8分)在反应： Fe2O3 +2 Al = Al2O3 + 2Fe 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。