(8分)在反应: Fe2O3 +2 Al = Al2O3 + 2Fe 中,______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被________;______元素的化合价降低,该元素的原子______电子,被_________;该反应中,___________是氧化剂,___________是氧化产物。
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是____________。
①增加C的量②将容器的体积扩大一倍③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
5 min后测得c(D)="0.5" mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
(1)A在5 min末的浓度是______________。
(2)v(B)=__________________。
(3)x=__________________。
在300 ℃时,5 L密闭容器中,有分子式为A2和B2的两种气体,生成另外一种气体C,其反应情况如图2-3所示:
图2-3
则该反应的化学方程式为:__________________;用A表示该反应的平均反应速率为_______。
下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录:
反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
MgO层厚Y/nm |
0.05a |
0.20a |
0.45a |
0.80a |
1.25a |
NiO层厚Y′/nm |
B |
2b |
3b |
4b |
5b |
(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题:
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是:__________
_______________________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型:MgO氧化膜厚Y与t属___________型,NiO氧化膜Y′与t属______________型(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型)。
(3)Mg与Ni比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性:________________,其理由是:
_______________________________________________________________________________。
A(g)+3B(g)2C(g),在10 ℃、50 ℃时均达到平衡,分别测得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1,v(A)="25.6" mol·L-1·s-1,则对于此反应而言,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来_________________的倍。