向体积为Va的0.05mol·L1CH3COOH溶-优题课

题文

向体积为 $V_{a}$ 的 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中加入体积为 $V_{b}$ 的 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液，下列关系错误的是（）

A．	$V_{a} > V_{b}$ 时： $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) > c (K^{+} ）$
B．	$V_{a} = V_{b}$ 时： $c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+}) > c (O H^{-} ）$
C．	$V_{a} < V_{b}$ 时： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (K^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+} ）$
D．	$V_{a}$ 与 $V_{b}$ 任意比时： $c (K^{+}) + c (H^{+}) ＝ c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-})$

科目化学题型选择题难度中等

知识点：溶液的配制

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)H^＋(溶液)＋In^－(溶液)
红色黄色
浓度为0.02 mol·L^－¹的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO₄溶液
⑤NaHCO₃溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

酸式盐中NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，
其余均以水解为主而促进水的电离。已知某NaHSO₃溶液的pH=4，则有关NaHSO₃溶液
的说法中正确的是

A．NaHSO₃溶液中水的电离程度小于Na₂SO₃溶液，也小于Na₂SO₄溶液

B．[H₂SO₃]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]

C．该溶液中由水电离出的[H⁺]为1×10^-4mol/L

D．加入少量NaOH

升高会使水的电离受抑制

下列关于判断过程的方向的说法错误的是

A．NH₄NO₃溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向

于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

下列说法正确的是

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)=c(Cl^-)且Ag⁺
与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²·L^-2

C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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