、、、是原子序数依次增大的同一短同期元素，、是金属元素，、是非金属元素。
(1）、各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。
(2）与可形成化合物，该化合物的电子式为。
(3）的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。
(4）的低价氧化物通入单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
(5）比较、气态氢化物的稳 定性（用分子式表示）
(6）、、、四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。
(7）的最高价氧化物为无色液体，0.25该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出的热量。写出该反应的热化学方程式：。
2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。
其反应式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（1）单线法标出电子转移的数目和方向。
（2）此反应的氧化剂是氧化产物是。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是mol.
（1）49gH2SO4的物质的量是，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，其中含
个，该溶液能与标准状况下的氨气L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。
（2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)="0.4mol/" L, c()="0.8" mol/ L, 则c(K+)为。
（3）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是。
现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。
（1）某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约mL。（体积按标准状况计）（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②片。（精确到小数点后一位）
①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀酒精溶液
（1）上述状态下可导电的是_________________；
（2）于非电解质的是______________________；
（3）述状态下的电解质不能导电的是____________________。
在反应 X+2Y="==R+2M" 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为。