Q五种元素的原子序数依次递增。已知：
①的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③原子核外层电子数为奇数；
④、原子轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）的核外电子排布式是（2）在离子中，的空间轨道受分子提供的形成配位键。
（3）与形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，
阴离子分别是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－ 中的某一种，且阴阳离子均不重复。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A 、B 、C 、 D 。
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：。
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。
（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。
（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是(填字母)
| A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱 |
| B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同 |
| C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱 |
| D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2 |
汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。
（1） 已知：N2(g) + O2(g)
2NO(g)ΔH1
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)ΔH2
2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3
则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g)ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)
（2） 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)
| A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等 |
| B．v(CO)=v(CO2) |
| C．体系的压强保持不变 |
| D．各物质的浓度保持不变 |
（3） 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：
C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)ΔH >0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L-1
时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
||
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
||
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
||
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
||
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
||
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
① 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
②30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=" —574" kJ·mol- 1．
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；
Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式；
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成的Ce4+ 从电解槽的(填字母序号)口流出；
②生成S2O42 - 的电极反应式为；
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。
（3）步骤⑤的操作为
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
| pH |
< 8.0 |
8.0 ~ 9.6 |
> 9.6 |
| 颜色 |
黄色 |
绿色 |
蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色
为[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。