Q五种元素的原子序数依次递增。已知：
①的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③原子核外层电子数为奇数；
④、原子轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）的核外电子排布式是（2）在离子中，的空间轨道受分子提供的形成配位键。
（3）与形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
反应3Fe（S）+4H
2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在
一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减
小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率
。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
有两个起始体积相同的密闭容器A和B，
A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比
为2
∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在
400℃条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。
⑵ 达
到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动
。
⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。
22．反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“
小于”“大于”或“相等”)。
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____(选填“增大”“减小”“不变”原因是____________
____________；若增大压强，则V正 V逆（选填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____，E2_____(填“增大”“减小”“不变”)。
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程：
；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=；
P和Cl
2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
实验题：（本题共9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； | B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； | C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解； | D．将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失 为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V2 mL。 |
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)。
(
2)观察滴定管里液面的高度时应注意：。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
(4)D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?
(6)该烧碱样品纯度的计算式为：