W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色
（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
Fe(s)＋O2(g)="FeO(s)" △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)="X2O3(s)" △H=－1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
钛合金是航天航空工业的重要原料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）
制备Ti和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程示意如下
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl4的熔点-25℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题：
（1）TiCl4的晶体类型是晶体。
（2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，其中黑球表示原子。
（3）钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式为。
（4）操作Ⅱ包含的具体操作方法有。
（5）废液中溶质的主要成分是（填化学式）。
（6）沸腾氧化炉中发生反应的化学方程式为，
制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用方法除去。
（7）若经事先处理后的钛铁矿只含有TiO2和Fe3O4两种氧化物，现有312kg经处理后的钛铁矿，经上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg纯净的金属钛。已知在上述流程的强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为2a×103mol，则理论上可制得kgFeSO4·7H2O（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）。
碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）已知：①2CH4(g)+3O2(g)
2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H2=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为。
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①该可逆反应一定达到平衡的标志是。
| A．v(CH4)正=3v(H2)逆 |
| B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等 |
| C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化 |
| D．密度不随时间的变化而变化 |
②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是。
（3）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| H2O |
CO |
CO2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
D |
t |
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为。
②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。
③该反应的△H0（填“＞”或“＜”）。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系
是（用含a、b的式子表示）。
有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 |
元素的相关信息 |
| A |
存在多种核素，其中一种核素没有中子 |
| B |
核外电子排布式三个能级上的电子数相同 |
| C |
其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大 |
| D |
最外层电子数是内层电子数三倍的元素 |
| E |
单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色 |
| F |
位于第三周期ⅦA族 |
| G |
未成对电子数最多的副族元素 |
（1）G元素的价层电子排布式为。
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用微粒符号表示）。
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写名称）。
（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为。
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式。
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为（任写一种）。
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是。
（本题共14分）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R－为－CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题：
48．碘海醇的分子式为________。
49．A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是。
50．写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
51．反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________(填序号)。
52．写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：
属于α－氨基酸）；
53．已知：①
②
③
呈弱碱性，易被氧化
请写出以 
和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
（合成路线常用的表示方式为：
）
__________________________________________________________________________
（本题共8分）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
已知： 
请回答下列问题：
43．写出C中含氧官能团的名称。
44．有关C的说法正确的是
a.不能使酸性高锰酸钾褪色 b.能和氢氧化钠溶液反应
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与乙酸发生酯化反应
45．经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）。
46．⑤的反应类型是；B的结构简式是。
47．写出反应⑦的化学方程式。