W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色
（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
Fe(s)＋O2(g)="FeO(s)" △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)="X2O3(s)" △H=－1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
下列反应的离子方程式正确的是
| A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH－+H+ +SO42－===BaSO4↓+H2O |
| B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓ |
| C．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl－ |
| D．SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- |
A+、B2－、C－三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是
| A．原子半径B＜C＜A | B．原子序数A＞B＞C |
| C．离子半径B2－＞C－＞A+ | D．原子的电子总数C＜A＜B |
下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是
| A．SO3溶于水 | B．NH3溶于水 | C．CO2溶于水 | D．NO2溶于水 |
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为
| A．XH | B．H2X | C．XH3 | D．XH5 |
对下列事实的解释错误的是
| A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性 |
| B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性 |
| C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性 |
| D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸 |