
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色
(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。





(1)W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比
H2O(g) (填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是 ,Y的第一电离能比X的 (填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
Fe(s)+O2(g)="FeO(s)" △H=-272.0kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)="X2O3(s)" △H=-1675.7kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
下列反应的离子方程式正确的是
| A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH-+H+ +SO42-===BaSO4↓+H2O |
| B.氨水滴入氯化镁溶液: 2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓ |
| C.氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl- |
| D.SO2与氯水反应:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- |
A+、B2-、C-三种离子具有相同的电子层结构,以下比较中正确的是
| A.原子半径B<C<A | B.原子序数A>B>C |
| C.离子半径B2->C->A+ | D.原子的电子总数C<A<B |
下列气体溶解于水时,发生了氧化还原反应的是
| A.SO3溶于水 | B.NH3溶于水 | C.CO2溶于水 | D.NO2溶于水 |
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,则它的气态氢化物化学式为
| A.XH | B.H2X | C.XH3 | D.XH5 |
对下列事实的解释错误的是
| A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,是由于浓H2SO4具有吸水性 |
| B.浓H2SO4和木炭能反应,是利用浓H2SO4的强氧化性 |
| C.浓硫酸可以用于干燥Cl2,是利用浓H2SO4的吸水性 |
| D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既难溶于水,也难溶于稀硫酸 |